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    下列所陈述的事实与解释均正确的是（　　）
    选项事  实解  释
    A用pH试纸测出新制氯水的pH为3新制氯水有酸性
    BSO2通入BaCl2溶液无明显现象不符合离子反应的条件
    C收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体
    D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色发生了萃取
    A、AB、BC、CD、D
    考点：苯的同系物,测定溶液pH的方法,离子反应发生的条件
    专题：
    分析：A、氯水有强氧化性，能氧化试纸，所以不能用PH试纸测定氯水的pH；
    B、SO2通入BaCl2溶液无明显现象，原因是盐酸酸性强与亚硫酸；
    C、NO2气体是红棕色，N2O4气体无色，而二氧化氮转化为四氧化氮是放热反应，根据平衡移动原理解答；
    D．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，是氧化还原反应．
    解答： 解：A、氯水有强氧化性，能氧化试纸，所以不能用PH试纸测定氯水的PH，故A错误；
    B、SO2通入BaCl2溶液无明显现象，原因是盐酸酸性强与亚硫酸，故B正确；
    C、NO2气体是红棕色，N2O4气体无色，而二氧化氮转化为四氧化氮是放热反应，用冰水混合物冷却降温，平衡向生成四氧化氮方向移动，所以气体颜色变浅，故C正确；
    D．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，发生氧化还原反应褪色，不是萃取褪色，故D错误；
    故选：BC．
    点评：本题考查实验方案的评价，题目难度中等，明确物质的性质及发生的化学反应、反应的条件等时解答本题的关键，选项B为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．已知充电时电池总反应为：LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi，下列叙述正确的是（　　）
    A、放电时，正极反应为xLi++xe-═xLi
    B、放电时，a极锂的化合价不发生变化
    C、充电时，b极发生氧化反应
    D、充电时，溶液中的Li+从b极向a极迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25．C时，0.1mol/L的HA溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010．请回答下列问题：
    ①HA是
     
    （填“强电解质”或“弱电解质”）．
    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是
     
    （填字母）．
    A．
    c(H+)
    c(HA)

    B．
    c(HA)
    A-

    C．c（H+）与c（OH-）的乘积
    D．c（OH-）
    （2）已知：CH4+H2O=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4+CO2=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （3）如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式为
     
    ．
    ②当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在500℃，1.01×105kPa条件下，将SO2与O2 按体积比2：1充入到以密闭容器中，达到平衡状态时，SO3的体积百分含量为91%，求：
    （1）平衡时，SO2与O2体积的百分含量．
    （2）温度和容器的容积不变的条件下，平衡时的压强；
    （3）平衡时，SO2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I（s）?HI（g）+NH3（g），2HI（g）?H2（g）+I2（g），达到平衡后，c（HI）=4mol?L-1，c（I2）=0.5mol?L-1，下列说法中正确的是（　　）
    A、平衡时，c（NH3）=5mol?L-1
    B、若改变反应起始时固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变
    C、反应起始时固体NH4I是5mol
    D、平衡时HI的分解率是10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol葡萄糖可与5mol乙醇发生酯化反应
    B、油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应
    C、可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质
    D、乙二醇、甲醛、α-翔基丙酸（）都可发生缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的做法正确的是（　　）
    A、用pH试纸测氯水的pH
    B、用托盘天平称取5.72 g NaCl晶体
    C、用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液
    D、用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有一瓶20%的氢氧化钠溶液，由于长时间敞口放置，经检验已完全变质．已知该瓶溶液原质量为100g，如不考虑水分的蒸发，求变质后的溶液中溶质的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（　　）
    A、工业上常用电解的方法制备W的单质
    B、元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
    C、仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
    D、化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

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