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    新华网2005年4月2日讯：美国研究人员在网络版《科学》杂志上发表论文说，他们开发出了一种新的固体氧化物燃料电池，在用碳氢化合物--异辛烷做燃料时，能源转换效率有望达到50%．采用异辛烷（iso-C8H18）的新型固体氧化物燃料电池，相当于把氧的提纯工厂“压缩”在一个小型装置中，而且异辛烷属于直链烃类，与汽油非常类似，不需要新建基础设施，因此这种燃料电池的前景非常可观．已知该电池的原理结构如图所示，中间阴影部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子，下列有关说法错误的是（　　）
    A、异辛烷和氧气不需要储存在电池内，可减小电池的体积
    B、氢燃料电池的优点是实现零排放，缺点是氢难以制得，同时氢的提纯和储存也较为困难
    C、原电池负极的电极反应式为2C8H18+50O2--100e-═16CO2+18H2O
    D、通异辛烷的电极为电池的正极
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：该燃料电池中，辛烷失电子发生氧化反应，电极反应式为C8H18+25O2--50e-=8CO2+9H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-=2O2-，再结合产物以及原电池的工作原理来回答判断．
    解答： 解：A．该电池工作时，异辛烷和氧气不需要储存在电池内，可减小电池的体积，故A正确；
    B．氢燃料电池的优点是产物是无污染的水以及二氧化碳，可以实现零排放，缺点是氢难以制得，同时氢的密度较小，所以提纯和储存也较为困难，故B正确；
    C．负极上燃料辛烷失电子发生氧化反应，电极反应式为C8H18+25O2--50e-=8CO2+9H2O，故C正确；
    D．通异辛烷的电极为负极，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了化学电源新型电池，燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液或电解质特点来书写，注意该题中氧气不是生成水或氢氧根离子而是生成氧离子而是生成氧离子，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验对应的结论正确的是（　　）
     ABCD
     
    装置






    洗气瓶中产生白色沉淀
    结论用浓盐酸与高锰酸钾制氯气能证明非金属性
    Cl＞C＞Si    		分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘白色沉淀是BaSO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化不属于水解反应的是（　　）
    A、吃馒头时多咀嚼后有甜味
    B、不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕
    C、油脂和氢氧化钠溶液共热后可制得肥皂
    D、蛋白质在胃蛋白酶或胰蛋白酶作用下转变为氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献．下列说法不正确的是（　　）
    A、化学家贝采里乌斯合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限
    B、化学家李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数
    C、甲烷与氯气的反应属于自由基型链反应
    D、化学家海维西运用同位素示踪法来研究有机化学反应历程，获得诺贝尔化学奖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（　　）
    A、粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发
    B、萃取操作时，所选萃取剂的密度没有特别限制
    C、蒸馏操作时，冷凝管从上面进水，从下面出水
    D、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式能准确表示物质分子组成的是（　　）
    A、NH4Cl
    B、C6H5NO2
    C、SiO2
    D、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列实验的现象描述正确的是（　　）
    A、实验①溶液褪色
    B、实验③溶液中看到一条光亮的通路
    C、实验②溶液褪色
    D、实验④饱和碳酸钠溶液下方出现油状液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
    B、1mol Cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气
    C、配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
    D、等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．用铁屑与硫酸反应制备FeSO4
    已知4Fe2++O2+4H+?4Fe3++2H2O
    FeSO4在水中的溶解度见图．
    （1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是
     
    （填写操作名称）．
    （2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．此处：硫酸浓度应选择
     
    （a．浓硫酸  b.10moL?L-1硫酸  c.3moL?L-1硫酸  d．任意浓度硫酸）；温度宜控制在
     
    ；加热的同时需适当补充水，原因是
     
    ．反应中应保持
    n(Fe)
    n(H2SO4)
     
    1（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得．过程中稀硫酸的作用是
     
    ．

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