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    某人设想以下图所示（含有某种催化剂的）装置用电化学原理生产硫酸
    （1）写出通入SO2的电极的电极反应式
    （2）若通入SO2的速率为2.24 L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，求左侧水的流入速率（结果用mL/min表示）
    （1）SO2＋2H2O－2e-＝SO42-＋4H+
    （2）13.4 mL/min
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。

    （1）某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H=—98 kJ·mol—1。开始时在 10L的密闭容

    器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K=              。

    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是                 。

    　A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3　　

    　B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2

    　C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

    　D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3

    　E．升高温度   F．移动活塞压缩气体

    （3）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：                          。

    （4）在0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是                          。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省高二第二次月考化学试卷 题型：填空题

    （8分）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。

    （1）某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H=—98 kJ·mol—1。开始时在 10L的密闭容

    器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K=               。

    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是                  。

    　A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3　　

    　B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2

    　C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

    　D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3

    　E．升高温度   F．移动活塞压缩气体

    （3）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：                           。

    （4）在0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是                           。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
    (1)某温度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98 kJ/mol。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=_________。
    (2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)
    2SO3(g)，达到平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是_______（填字母）。
    A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3
    E．升高温度
    F．移动活塞压缩气体
    (3)某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：____________
    (4)常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要 生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为___________。
    (5)下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应的图像中，正确的是______________。
    (6)SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，SO2表现______性，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______（已知：KMnO4的还原产物为Mn2+）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。

    （1）某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H=—98 kJ·mol—1。开始时在 10L的密闭容

    器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K=               。

    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是                  。

    　A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3　　

    　B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2

    　C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

    　D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3

    　E．升高温度   F．移动活塞压缩气体

    （3）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：                           。

    （4）在0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是                           。

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