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NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、在标准状况下,11.2L NH3含有5NA个质子B、Na2O2与CO2反应产生1mol O2时,转移电子数为4NAC、SO2、CO2、NO、NO2都是大气污染物,实验中都必须进行尾气吸收D、明矾和漂白粉常用于自来水的净化或杀菌消毒,两者的作用原理相同
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A.氨气分子中含有10个质子,标况下11.2L氨气的物质的量为0.5mol,含有5mol质子;
B.过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,过氧化钠与二氧化碳反应生成1mol氧气时转移了2mol电子;
C.二氧化碳为空气的组成成分,不需要进行尾气吸收;
D.明矾净水利用的氢氧化铝胶体的吸附性,而漂白粉利用的是次氯酸的强氧化性.
解答:解:A.标准状况下,11.2L氨气的物质的量为0.5mol,0.5mol氨气中含有5mol质子,含有5NA个质子,故A正确;
B.Na2O2与CO2反应产生1mol O2时,转移了2mol电子,转移电子数为2NA,故B错误;
C.SO2、NO、NO2都是大气污染物,实验中都必须进行尾气吸收,而二氧化碳为空气的组成成分,不需要进行尾气吸收,故C错误;
D.明矾净水利用的是氢氧化铝胶体的吸附性,明矾能够净水,但是不能杀菌消毒,而漂白粉的净水利用的是次氯酸的强氧化性,二者的作用原理不同,故D错误;
故选A.
点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、常见物质的净水原理,题目难度中等,注意过氧化钠中氧元素为-1价,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确明矾净水与漂白粉的净水原理.
练习册系列答案
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NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A、将28g Fe投人到1 Ll mol/L的硫酸中,可得到11.2LH2B、常温常压下,64g SO2气体含有的原子数目为3NAC、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NAD、1mo1 Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子

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用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A、25℃时,pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B、标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
C、室温下,14.0g分子通式为CnH2n(链烃)气体中含有的碳碳双键数目为
NA
n
D、标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NA

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用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A、标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NAB、室温下,28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2NAC、标准状况下,2.24L CO2与足量的Na2O2充分反应,转移电子总数为0.2NAD、25℃时,pH=1的1.0L H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A、标准状况下,2.24L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB、常温下,10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.1NAC、标准状况下,22.4L NO2和NO的混合气体中所含的氮原子总数为2NAD、将含有1mol FeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe(OH)3胶粒的数目为NA

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设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、1 L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB、60g二氧化硅含有的共价键数为2NAC、7.8g钾与100mL 1mol?L-1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1NAD、标准状况下,7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应,转移电子数为0.2NA

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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A、常温下,44g CO2含有NA个C原子B、1L 0.1mol?L-1Na2S溶液中含有0.1 NA个S2-C、0.1mol Na与足量O2反应,转移0.2 NA个电子D、标准状况下,22.4 L 的CCl4含有4 NA个Cl原子

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用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,则下列说法正确的是(  )
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