Question

11．下列说法正确的是（　　）

• A． SiH₄比CH₄稳定
• B． S^2-半径比Cl^-的小
• C． ⁷⁸₃₄Se和⁸⁰₃₄Se互为同素异形体
• D． 非金属性：O＞N＞P＞Si

Answer 1

分析 A．元素非金属性越强，氢化物越稳定；
B．具有相同电子层排布的离子，质子数越多，半径越小；
C．同一种元素的不同核素，互为同位素；
D．同周期从左到右，非金属性逐渐增强，同周期自上而下，非金属性逐渐减弱．

解答 解：A．非金属性C＞Si，所以稳定性CH₄＞SiH₄，故A错误；
B．S^2-和Cl^-具有相同电子层排布的离子，质子数越多，半径越小，所以S^2-半径比Cl^-的大，故B错误；
C．⁷⁸₃₄Se和⁸⁰₃₄Se是同一种元素的不同核素，互为同位素，故C错误；
D．同周期从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性O＞N、P＞Si，同周期自上而下，非金属性逐渐减弱，所以非金属性N＞P，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，掌握粒子半径、金属性和非金属性的判断是关键，主要同位素和同素异形体的区别．