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    某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只用上述仪器或用品不能进行的实验是

    A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏

    D

    【解析】

    试题分析：由于蒸馏时必须有冷凝管冷却气体，所以根据所给的仪器可知，缺少冷凝管，所以不能进行蒸馏实验，其余实验都是可以的，答案选D。

    考点：化学实验基本操作

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    Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是

    A．在纯水中

    B．在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中

    C．在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中

    D．在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中

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    A. NH3 B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省师大一附高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

    ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

    ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

    ④根据反应物、生成物种类和类别将化学反应分为化合、分解、置换、复分解四大基本反应

    A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省师大一附高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离的是

    A．把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等

    B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分

    C．把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣

    D．做饭洗米时淘去米中的沙

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （11分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

    （1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①和②中选哪个图：

    B装置的作用是 ，C装置内出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。

    （2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。

    （3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （偏大或偏小），相差约 毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于 。

    （4）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？

    E是否需要改进，若需要改进，应改为下图中的 （填甲、乙、丙、丁）．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，得固体（m－2）g，则A溶液中Na+、Br－、Cl—的物质的量浓度之比不可能是

    A．3 ：2 ：1 B．3 ：1 ：2

    C．4 ：3 ：2 D．５ ：1 ：4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是

    A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

    B.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

    C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省岳阳市高三教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

    （1）双氧水的电子式为 ；Ⅰ中发生反应的还原剂是 （填化学式）。

    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。

    （3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。

    ①写出该反应的化学方程式： ；

    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析，其原因是 。

    （4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 (填“相同”、“不相同”或“无法判断”)

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