Question

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

B.物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2 c(H^＋)－2 c(OH^－)

C.CH₃COOH溶液加水稀释不变

D．CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中不变

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒可知，醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，A正确；B、根据电荷守恒可知，物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)。根据物料守恒可知，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2 c(Na^＋)，所以关系式c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2 c(H^＋)－2 c(OH^－)正确，B正确；C、稀释促进电离，CH₃COO^－物质的量增加，CH₃COOH减少，所以CH₃COOH溶液加水稀释，增大，C不正确；D、根据醋酸的电离常数可知Ka＝，则Ka＝＝×Kw，所以CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中不变，D正确，答案选C。

考点：考查醋酸溶液中离子浓度大小比较、外界条件对醋酸电离平衡的影响