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    16．下列实验的原理分析中，正确的是（　　）
    A．将SO2通入品红溶液或者溴水都能使它们褪色，均说明SO2具有漂白性
    B．蘸有浓氨水和蘸有浓HNO3的玻璃棒靠近时有白烟产生，是因为氨气有还原性
    C．某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液中一定没有NH4+
    D．NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的办法制取氨气

    分析 A、SO2和Br2、H2O反应，是二氧化硫的还原性，不是二氧化硫的漂白性；
    B、浓氨水具有挥发性和碱性；
    C、溶液中可能含有氢离子等与氢氧根离子反应．氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气；
    D、一水合氨不稳定，加热促进分解．

    解答 解：A．二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，红棕色退去，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；
    B、有白烟产生说明生成氯化铵固体颗粒，体现浓氨水具有挥发性和碱性，故B错误；
    C、溶液中可能含有氢离子等，优先与氢氧根离子反应，铵根离子不能反应．氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有NH4+，故C错误；
    D、氨水不稳定，在加热条件下能分解生成氨气，所以可用加热氨水的方法制取氨气，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查离子检验、氨水和二氧化硫的性质，难度中等，掌握常见离子检验方法，C选项注意干扰离子的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在密闭容器里，通入x molH2和y mol I2（g），发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．改变下列条件，反应速率将如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）
    （1）升高温度增大，
    （2）充入更多的H2增大，
    （3）扩大容器的体积减小，
    （4）容器容积不变，通入氖气不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的t/s-n（PCl3）/mol数据如图．下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
    B．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
    C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0
    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某有机物X的结构简式是（其中R为饱和烃基），X在一定条件下如图所示的转化关系，已知Q的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，分子组成符号CaHbO2

    （1）Q的分子式是C9H8O2．X中含有的官能团是羧基、氯原子
    （2）符合下列要求的Q的同分异构体有6种，（①分子中苯环上有两个取代基，且分子结构中除苯环外不含其它环状结构②该有机物含有），写出任意一种能发生银镜反应的符合上述条件的物质的结构简式
    （3）针对以下不同情况分别回答
    ①若Q能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成P，W能发生银镜反应．则W的结构简式是．于由X通过一步反应得到P，该反应的化学方程式是
    ②若Q中除苯环外，还含有一个六元环，则Z→Q的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向盛有白糖的小烧杯中加几滴水搅拌均匀，在滴入浓硫酸，白糖变黑，并迅速膨大，俗称“黑面包”，同时又气体逸出，若将该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．浓硫酸的作用，脱水剂、强氧化剂B．“黑面包”的主要成分：C
    C．气体的主要成分：SO2、CO2D．白色沉淀只有CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如表是元素周期表的一部分，针对表中的A-J种元素，填写下列空白．
    　　　 主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2ABC
    3DEFGH
    4IJ
    （1）元素J在周期表中的位置第四周期VⅡA族．
    （2）在最高价氧化物的水合物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，它与碱性最强的化合物反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
    （3）C与D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为，该化合物是由离子和共价键形成．
    （4）某同学做同周期元素D、E、F、G、H性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见如表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将E单质用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液1．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制的Na2G溶液中滴加新制的单质H的水溶液2．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属D放入滴有酚酞溶液的冷水中3．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将单质E投入稀盐酸中4．反应开始不十分剧烈，产生无色气体．
    ⑤将单质F投入稀盐酸中5．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向FH3溶液中滴加DOH溶液至过量6．生成淡黄色沉淀．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    实验内容：
    实验②、实验④所对应的实验现象分别为6、3（填序号）
    实验⑥中发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    实验结论：从左到右同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一定条件下，将分別盛有熔融氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联、通电、电解，一段时间后，得到钾、镁、铝的物质的量之比为（　　）
    A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：2

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    5．硼元素的化合物种类丰富，用途广泛．
    （1）强还原剂（NaBH4）与三氟化硼（BF3）在乙醚溶剂中反应，可制得乙硼烷（B2H6）．
    3NaBH4+4BF3$\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$3NaBF4+2B2H6
    上述方程式中，除H外的元素电负性从大到小顺序为F＞B＞Na．
    （2）硼氢化锂（LiBH4）晶体内不存在的作用力有ade．（填标号）      
    a．金属键 b．共价键 c．离子键 d．范德华力 e．氢键
     （3）硼的化合物F3B-N（CH3）3，结构如图1
    ①该化合物中B原子的杂化轨道类型为sp3．
    ②该化合物中有（填“有”或“无”）配位键存在，判断的依据是该化合物中一个B原子与3个F原子结合的同时又与一个N原子结合，而B原子只有3个价电子，故需提供一个空轨道形成配位键．
    （4）硼酸晶体（H3BO3）是一种层状结构（如图2），层内的H3BO3，分子之间通过氢键相连，1mol H3BO3晶体中含有3mol氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关判断正确的是（　　）
    A．反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H＞0，△S＜0
    B．反应H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）的△H＜0，△S＜0
    C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s） 在低温下能自发进行，则该反应△H＞0
    D．反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） 室温下不能自发进行，则该反应△H＜0

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