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    6．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
    C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

    分析 A．液氨气化时要吸收大量的热，具有制冷作用；
    B．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；
    C．依据二氧化硫的漂白性解答；
    D．熔融氯化铝不导电．

    解答 解：A．液氨气化时要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；
    B．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸不能用石英器皿盛放，故B错误；
    C．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其氧化性无关，故C错误；
    D．熔融氯化铝不导电，不能用电解熔融氯化铝的方法制取铝，通常用电解熔融氧化铝的方法制备铝，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气、HF、二氧化硫、氯化铝的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．
    完成下列填空：
    （1）写出上述制备小苏打的化学方程式NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
    （2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
    ①通入氨，冷却、加食盐，过滤
    ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
    对两种方法的评价正确的是ad（选填编号）
    a．①析出的氯化铵纯度更高     b．②析出的氯化铵纯度更高
    c．①的滤液可直接循环使用     d．②的滤液可直接循环使用
    （3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．
    加热至沸的目的是使Fe3+完全水解为Fe（OH）3．滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．
    （4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml．实验中所需的定量仪器除电子天平外，还有滴定管、250ml容量瓶．样品中NaHCO3的质量分数为98.2%．（保留1位小数）
    （5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果偏高．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其总体积在标况下为6.72L．求：
    （1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？
    （2）混合气体中碳原子与氧原子的物质的量之比为多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有一种盐的溶解度曲线如图，现有组成处于P点上的该溶液，下列说法错误的是（此盐不含结晶水）（　　）
    A．50℃时，若该盐溶液含A克溶质，保持温度不变，加入A/4 g溶质，溶液必变成饱和溶液
    B．50℃时，140g P点溶液最少需蒸发掉20g水才能形成饱和溶液
    C．该溶液冷却至0℃时，析出溶质10 g
    D．在保持溶质及溶剂质量不变的情况下，使P点溶液达到饱和需降温20℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g•cm-3的混合溶液．
    （1）该混合溶液的质量分数为20%．
    （2）该混合溶液的物质的量浓度是4.0mol•L-1
    （3）在1000g水中溶解4.27 mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在温度相同时，100mL0.01mol/L的CH3OOH溶液与10mL0.1mol/LCH3COOH溶液相比较，下列叙述中前者大于后者的是（　　）
    A．CH3OOH的物质的量
    B．溶液中的n（H+）
    C．用同浓度的NaOH溶液恰好完全反砬，消耗NaOH溶液的体积
    D．溶液的导电能力

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．有一种运送飞船的火箭燃料为液态氮氢化合物，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%．则：
    （1）该化合物的分子式为N2H4．
    （2）若64g该物质与液态双氧水完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质还放出3000kJ的热量．写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（　　）
    A．加水，它的溶度积减小、溶解度增大
    B．升高温度，它的溶解度和溶度积都增大
    C．饱和溶液中c（Am+）=c（Bn-）
    D．加水，它的溶度积、溶解度均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．过量的铁与稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

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