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    已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。

     
         		CH3COOAg
         		AgCl
         		Ag2CrO4
         		Ag2S
     
    Ksp
         		2.3×10－3
         		1.77×10－10
         		1.12×10－12
         		6.7×10－15
     
     
    下列说法正确的是
    A．等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
    B．向含有浓度均为0.01 mol·L－1的和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，先沉淀
    C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgCl
    D．298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：
    　c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向20 mL 0．5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（ ）

    A．醋酸的电离平衡常数:B点>A点
    B．由水电离出的c(OH-):B点>C点
    C．从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
    D．从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是

    A．浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-) 
    B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3) 
    C．常温下，pH=5的NaHSO3溶液中，水电离出的c(H+)=1.0×10-9 mol/L 
    D．铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三种溶液的浓度：③＞①＞② 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

    实验编号
    		c(HA)/mol·L－1
    		c(NaOH)/mol·L－1
    		混合溶液的pH
    甲
    		0.1
    		0.1
    		pH＝a
    乙
    		0.2
    		0.2
    		pH＝9
    丙
    		c1
    		0.2
    		pH＝7
    丁
    		0.2
    		0.1
    		pH＜7
     
    下列判断正确的是
    A．a＞9
    B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5mol·L－1
    C．c1＜0.2
    D．丁组混合液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是

    A．醋酸的电离平衡常数:B点>A点
    B．由水电离出的c(OH-):B点>C点
    C．从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
    D．从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是  

    A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均减小
    B．常温下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
    C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
    D．某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝2∶9

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则        

    A．x为弱酸，Vx<VyB．x为强酸，Vx>Vy
    C．y为弱酸，Vx<VyD．y为强酸，Vx>Vy

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

    物质
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    Ksp(25 ℃)
    		8.0×10－16
    		2.2×10－20
    		4.0×10－38
    完全沉淀时的pH值
    		≥9.6
    		≥6.4
    		3～4
     
    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是
    A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
    B．该溶液中c(SO)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
    C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
    D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是 

    A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，减小
    B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少
    C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大
    D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

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