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【题目】正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低可作为未来电动汽车的动力源其工作原理如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. 有机电解液可以换成水性电解液

B. 放电时外电路通过2 mol 电子消耗氧气11.2 L

C. 放电和充电时,Li+迁移方向相同

D. 电池充电时在正极上发生的反应为4OH--4e-= O2↑+2H2O

【答案】D

【解析】A. Li和水可以发生反应,所以不能将有机电解液换成水性电解液,故A错误;B. 因未说明气体是否处于标准状况,所以无法计算氧气的体积,故B错误;C. 放电时Li+移向正极,充电时Li+移向阴极(即放电时的负极),移动方向不同,故C错误;D. 充电时,电池的正极为充电时的阳极,电极反应式为:4OH-4e= O2↑+2H2O,故D正确;答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

有机物G用作有机合成的中间体等合成G的一种路线如下。

已知:

请回答下列问题

(1)F的化学名称是________________,①的反应类型是_______________________

(2)B中含有的官能团是_____________________________写名称)。

(3)D聚合生成高分子化合物的化学方程式为___________________________________

(4)反应的化学方程式是___________________________________

(5)芳香族化合物NA的同分异构体其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___________________________________

(6)参照有机物G的上述合成路线设计以M和一氯甲烷为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选) _____________________

【示例:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现用0.1000 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液,反应离子方程式是:2MnO4+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O

填空完成问题:

(1)该滴定实验所需的玻璃仪器有______________。(填字母)

A.酸式滴定管B.碱式滴定管 C.量筒 D.锥形瓶 E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸 I.漏斗

(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因___________________________________________

(3)滴定终点的现象为___________________________________

(4)若滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示,则起始读数为________mL,终点读数为________mL。

(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

滴定

次数

待测H2C2O4溶液的体积/mL

0.1000 mol/L KMnO4的体积(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______________

(6)下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。

A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定后有气泡

D.读取KMnO4标准液时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是( )

A. 不是同分异构体

B. 分子中共平面的碳原子数相同

C. 均能与溴水反应

D. 可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A. Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3++3H2

B. Cu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题

(1)基态Ti 原子的价层电子排布图为________________________

(2)TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中,S、Cl的电负性大小:S________Cl (填“>”、“<”或“=”)。O、N 的第一电离能大小为O < N,原因是___________________________

(3)TiCl4的熔点是-23℃,沸点是136℃,可溶于CCl4该晶体是_______ 晶体。TiCl4中加入大量水同时加热可制得二氧化钛的水合物(TiO2·xH2O),再经焙烧可得TiO2写出生

成二氧化钛水合物(TiO2·xH2O)的化学方程式_________________________________

(4)TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子其结构如下图1所示,其化学式为_____________。阴离子SO42-中硫原子的杂化方式为______________写出一种与SO42-互为等电子体的分子_____________

(5)下图2是钛晶体在空间的一种堆积方式此堆积方式叫______________钛原子的配位数为____________。已知:a=0.295 nm,c=0.469nm,则该钛晶体的密度为_________g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值列出计算式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

A.标准状况下,22.4LH2O所含的分子数为NA

B.14g氮气所含的氮原子数为NA

C.标准状况下,22.4LNH3所含的电子数为NA

D.1molNaCl2反应转移电子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是( )

A. v生成(CH3OH)=v消耗(CO) B. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1

C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钢铁发生电化腐蚀时,负极上发生的反应是( )

A.2H++2e-=H2B.2H2O+O2+4e-=4OH-

C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH--4e-=O2↑+2H2O

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