Question

3．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

元素	元素性质或结构
A	最外层电子数是其内层电子数的2倍
B	B元素的单质在空气中含量最多
C	C元素在地壳中含量最多
D	D元素在同周期中金属性最强
E	常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

（1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）B最简单气态氢化物的电子式，属于共价化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式，所含化学键类型：离子键、共价键．
（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺（填元素符号）．
（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程．
（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O．
（6）19.2g金属铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下NO、NO₂（不考虑N₂O₄的存在）混合气6.72L，则参加反应的HNO₃的物质的量为0.9mol．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，A最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B元素的单质在空气中含量最多，则B为N元素；C元素在地壳中含量最多，则C为O元素；D元素在同周期中金属性最强，原子序数大于氧，处于第三周期IA族，故D为Na；常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则E为S元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，A最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B元素的单质在空气中含量最多，则B为N元素；C元素在地壳中含量最多，则C为O元素；D元素在同周期中金属性最强，原子序数大于氧，处于第三周期IA族，故D为Na；常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则E为S元素．
（1）E为硫元素，在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（2）B的最简单气态氢化物为NH₃，电子式为，属于共价化合物，D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，电子式为，含有离子键、共价键，
故答案为：；共价；；离子键、共价键；
NH₃分子间能形成氢键；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺，
故答案为：S^2-；N^3-；O^2-；Na⁺；
（4）E的氢化物为H₂S，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（5）由C、N、O与H元素组成的一种常见的酸式盐为NH₄HCO₃，D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，碳酸氢铵与过量的NaOH反应的离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O；
故答案为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O；
（6）19.2gCu的物质的量为$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，则n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.3mol，n（NO、NO₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，由N原子守恒可知，参加反应的HNO₃的物质的量=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO、NO₂）=0.9mol，
故答案为：0.9mol．

点评 本题考查位置结构性质关系综合应用，涉及电子式、微粒半径比较、离子方程式、化学计算等，推断元素是解题关键，是对学生综合能力的考查，（6）中注意守恒法的运用．