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    【题目】有一种铁的“氧化物”样品，用5mol·L－1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是（ ）

    A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

    【答案】D

    【解析】

    n(HCl)=0.14L×5molL-1=0.7mol，n(Cl2)==0.025mol，根据质量守恒进行计算。

    n(HCl)=0.14L×5molL-1=0.7mol，n(Cl2)==0.025mol，则氧化物中n(O)= n(HCl)=×0.7mol=0.35mol，反应后溶液成分为FeCl3，n(Cl-)=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，则n(Fe)=0.75mol×=0.25mol，那么n(Fe)：n(O)=0.25:0.35=5:7，该氧化物的化学式为Fe5O7；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物，并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了如图所示的实验装置，并完成以下实验探究。

    (1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②______________。

    (2)点燃酒精灯，反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是______________。

    (3)装置B的作用是___________。

    (4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为______。

    (5)乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B和C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是____________、____________。重新实验后观察到装置F中的现象是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

    (1)利用I、Ⅱ装置可制取收集气体(K2关闭，K1打开)。

    ①下列各组物质中能直接利用这套装置进行实验的是_____ (填正确选项的标号)。

    A.锌和稀硫酸 B.双氧水和二氧化锰

    C.浓氨水和氧化钙 D.浓盐酸和二氧化锰

    ②在不改变I、II装置及位置的前提下，若要制取收集NO气体，可采取的改进方法是装置II内充满水；若要制取收集NO2气体，可采取的改进方法是：_______________________。

    (2)利用I、III装置可验证物质的性质(K2打开，K1关闭)。

    ①若要证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中发生的离子反应方程式___________________________________。

    ②若要证明乙炔为不饱和烃，则I中发生的化学反应方程式为：_________________。C中的现象为（假设乙炔纯净）________________________________。

    (3)装置Ⅲ中使用球形干燥管D的作用为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。

    ①0.5 mol氨气

    ②标准状况下22.4 L氦气

    ③4 ℃时9 mL水

    ④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)

    (2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

    ①该气体的物质的量为________mol。

    ②该气体所含原子总数为________个。

    ③该气体在标准状况下的体积为________L。

    ④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    按下列合成步骤回答问题：

    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是 ；

    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：

    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是 ；

    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母)；

    A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

    （4）在该实验中，a的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。

    A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X可用于合成Y．下列有关X、Y的说法正确的是(　　)

    A. X分子中所有原子可能在同一平面上

    B. X在一定条件下可以发生消去反应

    C. Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子

    D. X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

    （1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。

    （2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。

    （3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。

    （4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。

    （5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

    依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH3OH(l)CH3OH2++CH3O－，25℃时，K＝2.0×10－17。若往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是（ ）

    A. 金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈

    B. 结合H+的能力CH3O－＜OH－

    C. 所得到溶液中K＝c(CH3O－)×c(CH3OH2+)

    D. 所得到溶液中c(Na+)＝c(CH3OH2+) + c(CH3O－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生及合理利用有重要意义。

    请回答：

    （1）已知一定条件下发生如下反应：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol－1。将一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密闭容器中，分别在催化剂M、N的作用下发生上述反应，CH4(g)的产量(n)与光照时间(t)和温度(T)变化的关系如图1所示。

    ①若甲烷的燃烧热(△H)为－890kJ·mol－1，则水的汽化热△H=___________。(汽化热指1mol液体转化为气体时吸收的热量)

    ②T1℃、催化剂M作用下，0~20h内该反应速率v(H2O)=___________，该反应的平衡常数表达式K=___________

    ③根据图1判断，T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由为___________。

    催化剂的催化效果：M___________N(填“强于”或“弱于”)。

    （2）甲烷可用于制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。将CH4(g)和H2O(g)以物质的量之比为1：3充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度(T)的关系如图2所示。T0℃时，CO的体积分数最大的原因为_________________________________。该反应的△H_______0(填“＞”“＜”)

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