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    15．下列除去杂质的方法正确的是物质杂质试剂主要操作（　　）
     物质杂质试剂主要操作
    AFe2O3SiO2NaOH过滤
    BCO2COO2点燃
    CFeCl2溶液FeCl3Cu分液
    DCH3CH2OHH2ONa蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．SiO2与NaOH溶液反应，而氧化铁与碱不反应；
    B．少量的一氧化碳无法点燃；
    C．铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜；
    D．钠能与乙醇反应．

    解答 解：A．SiO2与NaOH溶液反应，而氧化铁与碱不反应，则加碱后过滤，故A正确；
    B．少量的一氧化碳无法点燃，且氧气的量无法控制，故B错误；
    C．铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入新的杂质，故C错误；
    D．钠能与乙醇反应，将原物质除掉，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物．
    （1）工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁，若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是硫氰化钾溶液；为防止FeCl2溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入铁粉．
    （2）LiFePO4（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．
    ①以FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，同时伴随产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．若有1molC参与反应，则转移的电子数目为2NA．
    ②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，只允许锂离子通过）工作原理为FePO4+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO4，如下图所示．则放电时FePO4一端为电池的正极，充电时阳极上的电极反应式为LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
    （3）硫化亚铁常用于工业废水的处理．已知：25℃时，溶度积常数Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CdS）=3.6×10-29．请写出用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水的离子方程式Cd2+（aq）+FeS（s）=Fe2+（aq）+CdS（s），在FeS、CdS的悬浊液中c（Fe2+）：c（Cd2+）=1.75×1011．
    （4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5ml、2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在298K、1.01×105 Pa下，将22gCO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol•L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（　　）
    A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
    B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
    C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
    D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示装置，可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化的颜色变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：
    （1）仪器a的名称为分液漏斗，实验时由a向烧瓶中加硫酸至b（填“b”或“c”）
    （2）为了能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀，关于活塞d，正确的操作为②（填编号）
    ①实验开始时应先将关闭d，一段时间后再打开 ②实验开始时应先将打开d，一段时间后再关闭
    （3）在B中观察到白色沉淀后，打开e，现象为白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病．某研究小组为测定血液样品中Ca2+的含量（100ml血液中含Ca2+的质量），实验步骤如下：
    ①准确量取5.00ml血液样品，处理后配制成50.00ml溶液；
    ②准确量取溶液10.00ml，加入过量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；
    ③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
    ④加入12.00ml 0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
    ⑤用0.0020mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL．
    （1）已知室温下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9，欲使步骤②中c（Ca2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，应保持溶液中c（C2O42-）≥2.0×10-4mol•L-1．
    （2）步骤⑤中有Mn2+生成，发生反应的离子方程式为MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    （3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （4）计算血样中Ca2+的含量（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
    A．25℃，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：ClO-、Cl-、K+、HSO3-
    B．无色强酸性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、[Cu（NH3）4]2+
    C．水电离产生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42-
    D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，SO42-，Br-，NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A．足量的CO2通入氨水中：CO2+NH3•H2O═NH4++HCO3-
    B．除去CO2中的HCl气体：CO32-+2H+═CO2+2H2O
    C．自然界中溶洞的形成：CaCO3+CO2+2H2O═Ca2++2HCO3-
    D．用烧碱溶液吸收氯气的反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．二氧化硫气体通入过氧化钠：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2↑
    B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
    C．硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应：3Fe2++MnO${\;}_{4}^{+}$+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O
    D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图1表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化，且加入催化剂改变反应的焓变
    B．图2表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全
    C．图3表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
    D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

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