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    【题目】氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。已知：Si的电负性比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为。下列有关说法正确的是( )

    A.硅烷中Si的化合价为-4价B.NH3在该反应中作还原剂

    C.H2既是氧化产物，也是还原产物D.转移1.2mol电子时，生成26.88 L H2

    【答案】C

    【解析】

    A．Si的电负性比H的小，则SiH4中电子偏向H，H为-1价，Si为+4价，A选项错误；

    B．反应前后Si的化合价不变，SiH4中-1价H与NH3中+1价H发生氧化还原反应生成H2，则SiH4是还原剂，NH3为氧化剂，B选项错误：

    C．根据方程式可知，SiH4中-1价H与NH3中+1价H发生氧化还原反应生成H2，所以H2是氧化产物，也是还原产物，C选项正确；

    D．缺少标准状况的条件，不能计算氢气的体积，D选项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究一定量碳酸钙与足量稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。

    下列说法不正确的是

    A.由图像可知，该反应是放热反应

    B.0—t1时间段，CO2的化学反应速率v＝ (mL·min-1)

    C.根据(V3—V2)＜(V2—V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小

    D.由图像可知，0—t1的反应速率比t1—t2的反应速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.从a到d，HA的电离先促进再抑制

    B.c、e两点溶液对应的pH=7

    C.常温下，A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol·L-1

    D.f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（ ）

    ①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种

    ②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于p区

    ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子

    ④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 ：2

    ⑤Cu（OH）2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物

    ⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：

    ⑦HF沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF

    ⑧可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键

    A.4项B.5项C.6项D.7项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6－羟基黄酮衍生物的合成路线如下：

    请回答下列问题：

    (1)化合物B中的含氧官能团为__________和_____________(填名称)。

    (2)反应③中涉及到的反应类型有水解反应、_____________和_____________。

    (3)反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为________________。

    (4)B的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________________

    Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

    Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。

    (5)已知：。根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)__________。合成路线流程图示例：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：

    合成反应：

    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

    分离提纯：

    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

    回答下列问题：

    （1）装置b的名称是__________________。

    （2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时_____________（填正确答案标号）。

    A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________。

    （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并____________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。

    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。

    （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有___________（填正确答案标号）。

    A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器

    （7）本实验所得到的环己烯产率是____________（填正确答案标号）。

    A．41% B．50% C．61% D．70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为 +CH3OH+H2O

    实验步骤如下：

    步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

    步骤2：蒸出过量的甲醇。

    步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

    步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

    （1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。

    （2）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是_______；分离出有机相的操作名称为__________。

    （3）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）

    A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

    B.HNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NA

    C.1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA

    D.将3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

    A.氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2 =Mg2++2NH3H2O

    B.沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

    C.用食醋能清洗水垢：+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑

    D.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+2OH-

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