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    9．过氧乙酸（CH3COOOH）的制备反应为：CH3COOH+H2O2?CH3COOOH+H2O，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．当消耗CH3COOH的速率与消耗H2O2的速率相等时，反应达到限度
    B．达反应限度时，CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的浓度均不再变化
    C．达反应限度时，CH3COOH不再与H2O2发生反应
    D．若在反应中适当降低CH3COOH浓度，可提高反应速率

    分析 A．消耗CH3COOH的速率与消耗H2O2的速率，均为正反应速率；
    B．达反应限度时为平衡状态，各物质浓度不变；
    C．平衡状态为动态平衡；
    D．减小浓度，反应速率减小．

    解答 解：A．消耗CH3COOH的速率与消耗H2O2的速率，均为正反应速率，不能判断正逆反应速率的关系，则不一定达到反应最大限度，故A错误；
    B．达反应限度时为平衡状态，各物质浓度不变，则CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的浓度均不再变化，故B正确；
    C．平衡状态为动态平衡，CH3COOH与H2O2一直在反应，故C错误；
    D．在反应中适当降低CH3COOH浓度，反应速率减小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握平衡的判定、平衡特征、反应速率的影响因素等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．①硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合在一起，产生大量的二氧化碳气体．离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    ②氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程式是Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O或Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O．
    ③FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．生成FeCO3的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．为了测定含氰废水中CN-的含量，某化学小组利用图1所示装置进行实验．关闭活塞a，将100mL含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应后，打开活塞b，滴入稀H2SO4溶液，然后关闭活塞b．

    已知装置B中发生的主要反应为：
    CN-+ClO-═CNO-+Cl-
    2CNO?+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    副反应为：Cl-+ClO-+2H+=C12↑+H2O
    （1）装置D的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置．
    （2）反应过程中，装置C中的实验现象为有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐褪色．
    （3）待装置B中的反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是将反应产生的CO2全部排入C装置并被Ba（OH）2完全吸收
    （4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中c（CN-）=0.002mol•L-1．
    （5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN-的含量．设计合理实验方案在装置B、C之间依次连接盛有CCl4、浓硫酸的洗气瓶．
    仪器自选．
    供选的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4．
    （6）利用图2所示装置可以除去废水中的CN-．控制溶液pH为5.2～6.8时，CN-转化为  C2O42-和NH4+．
    ①NH4+的电子式．
    ②气体a的化学式为H2．
    ④阳极的电极反应式为2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．多糖和蛋白质都是高分子化合物
    B．淀粉和纤维素分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体
    C．蛋白质和多糖在一定条件下都能发生水解反应
    D．蛋白质具有酸碱两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．10mL18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18NA
    B．11gT2O超重水中含有的中子数为5NA
    C．标准状况下，22.4LCO2中含有的共用电子对数为2NA
    D．7.8 gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{催化剂}$2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．升高温度能加快反应速率
    B．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
    C．达到化学反应限度时，生成2molNH3
    D．平衡时各组分含量之比一定等于3：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发．为探究过量甲醛和新制Cu（OH）2反应的产物，进行如下研究．
    （1）在图A 装置中进行实验，向a中加入50mL0.5mol/LCuSO4溶液和100mL5mol/LNaOH溶液，振荡，再加入50mL40%的甲醛溶液，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温．反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生．
    ①A装置中仪器c的名称是（恒压）滴液漏斗．
    ②本实验中仪器a应该选用下列哪种规格C．
    A．100mL     B.250mL     C.500mL    D．1000mL

    （2）查阅资料发现气体产物主要是副反应产生的．为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如上图所示的装置连接后进行实验．
    依次连接的合理顺序为A→B→E→F→D→C→GG，装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验．
    （3）已知：．请设计实验验证a中甲醛的碳元素是否被氧化成+4价取少量a中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价．
    （4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）：

    已知：Cu2O$\stackrel{易溶于浓氨水}{→}$[Cu（NH3）4]+（无色） $\stackrel{在空气中}{→}$[Cu（NH3）4]2+（蓝色）
    ①摇动锥形瓶i的目的是有利于溶液与空气中的氧气接触．
    ②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
    ③将容量瓶ii中的溶液稀释50倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近．由此可知固体产物的成分及物质的量之比约为1：100．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol甲醇中含有的共价键数为4 NA
    B．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 NA
    C．常温下，pH=2的盐酸溶液中含有的H+数目为0.02NA
    D．常温下，1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．把反应后所得溶液稀释成400ml．计算（要求写出计算过程）：
    （1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
    （2）稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是多少？

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