Question

20．Cl₂在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原（氧化剂和还原剂都是同一种物质）反应，反应的化学方程式为：
（1）产物中有NaClO：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）产物中有NaClO₃3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O；
反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO₃的数目之比为4：1，则产物的溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为9：4．

Answer 1

分析 （1）生成NaClO，Cl元素的化合价升高，则由电子守恒可知还生成NaCl；
（2）生成NaClO₃，Cl元素的化合价升高，则由电子守恒可知还生成NaCl，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO₃的数目之比为4：1，设物质的量分别为4mol、1mol，由电子守恒可知生成NaCl的物质的量，以此计算．

解答 解：（1）生成NaClO，Cl元素的化合价升高，则由电子守恒可知还生成NaCl，结合电子、原子守恒可知反应为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）生成NaClO₃，Cl元素的化合价升高，则由电子守恒可知还生成NaCl，结合电子、原子守恒可知反应为3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O；反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO₃的数目之比为4：1，设物质的量分别为4mol、1mol，由电子守恒可知生成NaCl的物质的量为$\frac{4mol×（1-0）+1mol×（5-0）}{[0-（-1）]}$=9mol，则产物的溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为9：4，故答案为：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O；9：4．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．