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    下列反应中，反应后体系中的固态物质增重的是

    A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末

    C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

    B

    【解析】

    试题分析：A.H2+CuOCu+H2O；固体由反应前的CuO变为反应后Cu，固体质量减轻，错误；B. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。根据方程式可知固体由反应前的Na2O2变为反应后的Na2CO3，固体质量增加，正确；C．2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3根据方程式可知固体由反应前的Fe2O3变为反应后的Al2O3，固体质量减轻，错误；D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液，发生反应：Zn+ Cu(NO3)2= Cu+Zn(NO3)2，反应后固体的质量有Zn变为Cu，固体质量减轻，错误。

    考点：考查化学反应前后固体质量的改变的知识。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是

    A．a 为电源的正极

    B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红

    C．Fe电极的电极反应是4OH-- 4e－=2H2O＋O2↑

    D．电解饱和食盐水的总反应是：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省乐山市高三第一次调查研究考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）

    某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：

    ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

    ②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。

    ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。

    依据实验回答下列问题：

    （1）由①可知一定存在的离子为 ，其浓度为 mol·L-1。

    （2）写出②中产生沉淀的离子方程式 。

    （3）由③可知一定存在的离子为 ，其浓度为 mol·L-1。

    （4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是 （填离子符号）。

    （5）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，他的理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市五校高三上学期联合教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．Cu溶于稀硝酸： Cu＋2H＋＋NO3－ ==Cu2＋＋NO2↑＋H2O

    B．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液：2Fe3＋＋3SO42－+3Ba2++6OH－==3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

    C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：2OH－+CO32－+4H＋ == CO2↑+3H2O

    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O ==Al(OH)3↓＋HCO3－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市五校高三上学期联合教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于0.10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是

    A．溶质的电离方程式为：NaHCO3→Na＋+H＋+CO32-

    B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

    C．离子浓度关系：c(Na＋)+c(H＋)＝c(OH－)+c(HCO3- )+c(CO32-)

    D．温度升高，c(HCO3- )增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市五校高三上学期联合教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其化学方程式为： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac；若要提高上述反应的正反应速率，可采取的措施是

    ①增加NH3的浓度 ②降温 ③减压 ④及时移走产物

    A．① B．②③ C．③④ D．①②④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三上学期阶段四考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请用化学用语作答：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）⑤、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为 。（填离子符号）

    （2）⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱为 。（用化学式表示）

    （3）写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式： 。

    （4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式 。

    ②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶液中的电离方程式 。

    （5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式： 。

    （6）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。

    ①As的原子结构示意图为 。

    ②Y由④⑥⑩三种元素组成，是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三上学期阶段四考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，所含化学键类型相同的是

    A．NaF、HNO3 B．Na2O、H2O C．HCl、MgCl2 D．CO2、CH4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验题：(共15分)

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

    回答下列问题：

    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

    （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是 。

    （3）浓硫酸的作用是：① ； ② 。

    （4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

    （5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。

    （6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。

    （7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。

    （8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。

    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

    ④正反应的速率与逆反应的速率相等

    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

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