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    20．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（　　）
    A．NaB．SiC．PD．S

    分析 某元素的核外有三个电子层，最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，核外电子排布为2、8、4，以此可确定元素种类．

    解答 解：因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为：2、8、4，原子序数为14，硅元素，故选：B．

    点评 本题考查元素的核外电子排布规律，为高频考点，根据核外电子排布规律结合题意确定核外电子数，进而确定元素的名称，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料．目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等．
    （1）已知：Mg（s）+H2（g═MgH2（s）△H=-74.5kJ•mol-1
    Mg2Ni（s）+2H2（g═Mg2NiH4（s）△H=-64.4kJ•mol-1
    则Mg2Ni（s）+2MgH2（s═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=+84.6kJ•mol-1
    （2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AlH4）═MgH2+2Al+3H2↑．
    反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为33.6L．
    （3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g═LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是bc（填字母编号）．
    a．增加LaNi5H6（s）的量  b．升高温度    c．减小压强  d．使用催化剂
    （4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

    ①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol•L-1，平衡时苯的浓度为b mol•L-1，该反应的平衡常数K==$\frac{27{b}^{4}}{a-b}$mol3•L-3（用含a、b的代数式表示）．
    ②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．A是电源的负（填“正”或“负”）极；电解过程中产生的气体F为O2（填化学式），电极D上发生的电极反应为C6H6+6H++6e-=C6H12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
    B．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NA
    C．在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+数等于NA
    D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1-二苯乙烷，其反应原理为：

    制备过程中其他产物会与AlCl3发生副反应．主要实验装置和步骤如下：
    I．合成：
    在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃时充分反应．

    Ⅱ．分离与提纯：
    将反应混合物倒入装有150mL，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃/6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
    （1）仪器a的名称：球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；其他产物与A1C13发生副反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；装置C的作用：吸收HCl气体．
    （2）连接装置b的作用是防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应．
    （3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物）．实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥．
    （4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．

    （5）本实验所得到的1，1-二苯乙烷产率约为C（填正确答案的序号）．
    A．41%    B．48%    C．55%      D．65%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（　　）
    选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
    A Fe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    B Ca2+、HCO3-、Cl- 少量NaOH溶液  Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
    C K+、AlO2-、HCO3- 通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2═2Al（0H）3↓+CO32-
    D NH4+、Al3+、SO42-少量Ba（OH）2 溶液 2 NH4++2SO42-+Ba2++2OH═BaSO42-+2NH3•H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，不含共价键的是（　　）
    A．Na2SB．NH3C．HClOD．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定温度下，容器内某一反应中，X、Y的物质在量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为：2X?YB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C．t1时，Y的浓度是X的2倍D．t3时，正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3下列说法错误的是（　　）
    A．该反应中氧化剂只有一种
    B．该反应中还原产物只有一种
    C．被氧化的元素一定是Fe元素
    D．该反应中NO和Fe2（SO4）3的物质的量之比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．常温下，将0.1mol/L的硫酸与PH=13的Ba（OH）2溶液按体积比2：1混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的PH=1．

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