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【题目】能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是( )。

A.乙烯分子中碳、氢原子个数比为

B.乙烯完全燃烧生成的和水的物质的量相等

C.乙烯易与发生加成反应,且乙烯完全加成需要消耗

D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【答案】C

【解析】

A.碳、氢原子个数比为,是对乙烯的组成分析,而不能证明碳碳双键存在的事实,A选项错误;

B.根据生成的和水的物质的量相等,也只能推断出碳、氢原子个数比为 B选项错误;

C.加成反应是不饱和烃的特征性质,乙烯完全加成需要消耗,说明乙烯分子中含有一个碳碳双键,C选项正确;

D.能够使酸性高锰酸钾溶液褪色是不饱和烃的特征,并不能说明一定含有碳碳双键,也不能定量地说明乙烯分子的结构中只含有一个碳碳双键,D选项错误;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中不正确的是

A. 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA

B. 联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键

C. 过程II属于氧化反应,过程IV属于还原反应

D. 过程I中,参与反应的NH4+NH2OH的物质的量之比为1:1

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【题目】如图所示,电流表指针发生偏转,同时A极质量减少,B极上有气泡产生,C为电解质溶液,

下列说法错误的是

A. B极为原电池的正极

B. ABC可能分别为ZnCu、稀盐酸

C. C中阳离子向A极移动

D. A极发生氧化反应

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【题目】由乙烯推测丙烯的结构或性质,正确的是(  )

A.分子中3个碳原子在同一直线上

B.分子中所有原子都在同一平面上

C.分子中共价键的夹角均为120°

D.分子中共价键数为8,其中有一个碳碳双键

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【题目】已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(  )

A.a点表示的溶液中c(CH3COO)略小于10-3 mol·L-1

B.b点表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na)

C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D.b、d点表示的溶液中均等于K

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【题目】一定温度下,在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B,发生反应:A(g)+2B(g)2C(g) ΔH<0,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时A的转化率为x。

(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

A.物质A、B的转化率之比为1∶2

B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n-nx)

C.当(A)=υ(B)时,反应一定达到平衡状态

D.充入惰性气体(Ar),平衡向正反应方向移动

(2)K和x的关系满足K=______________。在保证A浓度不变的情况下,扩大容器的体积,平衡________(填字母)。

A.向正反应方向移动

B.向逆反应方向移动

C.不移动

(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

由图可知,反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的条件:

t2__________________;t8_________________________

②t2时平衡向________(正反应逆反应”)方向移动。

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【题目】下列说法中正确的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B. P4CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°

C. NH4+的电子式为,离子呈平面正方形结构

D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A,B,C,D四种短周期元素的原子半径依次减小,D能分别与A,B,C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。

(1)A,B,C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”,下同)的________分子。

(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26,其分子中的σ键与π键的键数之比为________

(4)Y分子的空间构型为__________,其中心原子采取________杂化。

(5)一种由B,C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为________

(6)Y是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因_________

(7)写出E2+的电子排布式___________________,并写出E2+在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式_______

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【题目】20℃时,在H2C2O4NaOH混合溶液中,cH2C2O4)+cHC2O4-)+cC2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是(

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