Question

工业烧碱中常含有少量NaCl．为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0mol?L^-1盐酸恰好反应．
（1）求所消耗盐酸中HCl的物质的量
（2）求工业烧碱中NaOH的纯度．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据n=cV计算所消耗盐酸中HCl的物质的量；
（2）发生反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O，根据方程式计算样品中氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算氢氧化钠的质量，中NaOH的纯度=×100%．
解答：解：（1）1.6g样品与19.00mL、2.0mol?L^-1盐酸恰好反应，
故消耗盐酸中HCl的物质的量为：0.019L×2.0mol?L^-1=0.038mol，
答：消耗盐酸中HCl的物质的量为0.038mol；
（2）令样品中氢氧化钠的物质的量为x，则：
   NaOH+HCl=NaCl+H₂O
   1     1
   x     0.038mol
故x=0.038mol
所以样品中氢氧化钠的质量为：0.038mol×40g/mol=1.52g，
故样品中氢氧化钠的纯度为×100%=95%，
答：工业烧碱中NaOH的纯度为95%．
点评：考查物质的量浓度有关计算、有关混合物反应的计算等，比较基础，注意基础知识的掌握．