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    下列物质的性质与氢键无关的是（　　）
    A、冰的密度比液态水的密度小
    B、乙醇能跟水以任意比混溶
    C、NH3分子比PH3分子稳定
    D、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
    考点：氢键的存在对物质性质的影响
    专题：
    分析：A．冰中的氢键比水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小；
    B．乙醇能与水分子之间形成氢键；
    C．H-N键的键能大于H-P键的键能；
    D．水分子中含有氢键．
    解答： 解：A．冰中的氢键比水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，浮于水面，故A不选；
    B．乙醇能与水分子之间形成氢键，故乙醇能跟水以任意比混溶，故B不选；
    C．H-N键的键能大于H-P键的键能，故NH3分子比PH3分子稳定，与氢键无关，故C选；
    D．水分子中含有氢键，故沸点比H2S高，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查了氢键的相关知识，侧重于氢键对物质的性质的影响，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是（　　）
    A、碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去
    B、都是强还原剂
    C、都能在O2中燃烧生成过氧化物
    D、都能与水反应生成碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从某些性质看：NH3和H2O，NH4+和H3O+，NH2-和OH-，N3-和O2-两两相似，据此判断下列反应：
    ①2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑   　
    ②CaO+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+H2O
    ③3Mg（NH2）2
      △  
    .
     
    Mg3N2+4NH3↑　
    ④NH4Cl+NaNH2
      △  
    .
     
    NaCl+2NH3↑
    其中正确的是（　　）
    A、③B、②C、②③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国化学刊物《纳米快报》在2009年2月报道美国化学家格兰姆斯及他的同事将水变为“油”的事实．“水蒸气+二氧化碳
    TiO2纳米管
    可见光N2
    甲烷”，可见许多反应在特定条件下都能自发进行．下列过程中不能自发进行的是（　　）
    A、水由高处向低处流
    B、室温下水结成冰
    C、气体从高密度处向低密度处扩散
    D、煤气的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    He可以作为核聚变材料．下列关于3He的叙述正确的是（　　）
    A、3He原子核内中子数为1
    B、3He原子易失去两个电子
    C、3He和3H互为同位素
    D、3He原子核内质子数为3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为
     
    个．
    （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为
     
    ．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点
     
    （填“低”或“高”），其原因为
     
    ．
    （3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用
     
    杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为
     
    ．
    （4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g?cm-3，NA表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为
     
    cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中只含有共价键的是（　　）
    A、NaCl、HCl、H2O、NaOH
    B、Cl2、Na2S、HCl
    C、HBr、CO2、H2O、CS2
    D、Na2O2、H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素的离子W2+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞X＞Z＞Y
    B、热稳定性：H2Y＞HZ
    C、离子半径：W2+＞Y2-
    D、碱性：XOH＞W（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化锌是重要的基础化工原料，从含锌废水（含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等）为原料制取ZnO的实验流程如下：

    已知几种难溶氢氧化物沉淀的pH范围：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Pb（OH）2
    pH2.2～3.25.8～7.95.5～13.57.0～13.0
    （1）KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为
     
    ；滤渣I的主要成分除MnO2外，另一种是
     
    （写化学式）．
    （2）滤渣Ⅱ的主要成分除过量的Zn粉、MnO2外，还有
     
    （写化学式）；滤渣Ⅱ中含有二氧化锰，其可能原因是
     
    ．
    （3）灼烧生成的碱式碳酸锌[ZnCO3?2Zn（OH）2]的化学方程式为
     
    ；灼烧时，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外还用到的2种是
     
    ．

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