Question

13．回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
（1）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a．
①试说明H_nB的酸性强弱当a=7时，H_nB为强酸，当a＞7时H_nB为弱酸．
②当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）B^n-+H₂O?HB^（n-1）-+OH^-．
③当a=10、n=1时，A溶液中c（OH^-）-c（HB）=10^-10mol/L．
④当n=1、c=0.1、溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99时，A溶液的pH为11（保留整数值）．
（2）已知：NaHA在水中的电离方程式为NaHA=Na⁺+H⁺+A^2-．
①常温下，pH=5的NaHA溶液中水的电离程度=（填“＞”、”=”或“＜”）pH=9的氨水中水的电离程度．
②等体积等物质的量浓度的NaHA与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）；
③若向CaA悬浊液中加入CuCl₂溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式CaA（s）+Cu²⁺（aq）Ca²⁺（aq）+CuA（s）．

Answer 1

分析 （1）①A是强碱盐，根据A的pH大小判断H_nB的酸性强弱，强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性；
②当a=10时，溶液呈碱性，则A应该是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性；
③当a=10、n=1时，A溶液中根据质子守恒得c（OH^-）=c（HB）+c（H⁺），据此计算c（OH^-）-c（HB）； 
④弱酸根离子水解，其水解程度较小，则溶液中c（OH^-）≈c（HB）；
（2）①该酸式盐完全电离，说明该酸式盐是强酸酸式盐，其溶液相当于强酸溶液，酸或碱都抑制水电离，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子相同时其抑制水电离程度相同；
②等体积等物质的量浓度的NaHA与氨水混合后，二者恰好完全反应生成酸铵和酸钠，酸铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性；
③若向CaA悬浊液中加入CuCl₂溶液，生成一种黑色固体物质，说明发生了沉淀的转化生成CuA沉淀．

解答 解：（1）①A是强碱盐，根据A的pH大小判断H_nB的酸性强弱，强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，所以当a=7时，H_nB为强酸，当a＞7时H_nB为弱酸，故答案为：当a=7时，H_nB为强酸，当a＞7时H_nB为弱酸；
②当a=10时，溶液呈碱性，则A应该是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为B^n-+H₂O?HB^（n-1）-+OH^-，故答案为：B^n-+H₂O?HB^（n-1）-+OH^-；
③当a=10、n=1时，A溶液中根据质子守恒得c（OH^-）=c（HB）+c（H⁺），据此计算c（OH^-）-c（HB）=c（H⁺）=10^-10 mol/L，故答案为：10^-10 mol/L； 
④$\frac{c（HB）}{c（{B}^{-}）}$=1：99，弱酸根离子水解，其水解程度较小，则溶液中c（OH^-）≈c（HB）=$\frac{0.1×1}{99}$mol/L=0.001mol/L，所以pH=11，故答案为：11；
（2）①该酸式盐完全电离，说明该酸式盐是强酸酸式盐，其溶液相当于强酸溶液，酸或碱都抑制水电离，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子相同时其抑制水电离程度相同，强酸酸式盐中氢离子浓度等于氨水中氢氧根离子浓度，所以其抑制水电离程度相同，故答案为：=；
②等体积等物质的量浓度的NaHA与氨水混合后，二者恰好完全反应生成酸铵和酸钠，酸铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，离子方程式为NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺，故答案为：NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺；
③若向CaA悬浊液中加入CuCl₂溶液，生成一种黑色固体物质，说明发生了沉淀的转化生成CuA沉淀，离子方程式为CaA（s）+Cu²⁺（aq）Ca²⁺（aq）+CuA（s），故答案为：CaA（s）+Cu²⁺（aq）Ca²⁺（aq）+CuA（s）．

点评 本题考查弱电解质的电离及盐类水解，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，注意守恒思想的正确灵活运用，难点是（1）④的计算，易错点是根据电离方程式判断“NaHA”盐的类型及其性质，题目难度中等．