下列液体能漂白有色布条的是( )A．氨水B．氯水C．食盐水D．蒸馏水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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16．下列液体能漂白有色布条的是（　　）

A．

氨水

B．

氯水

C．

食盐水

D．

蒸馏水

分析具有强氧化性的物质、与有色物质化合生成无色物质可漂白有色布条，以此来解答．

解答解：氨水、食盐水、蒸馏水均不具有漂白性，只有氯水中含HClO，HClO具有强氧化性，则能漂白有色布条，
故选B．

点评本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

2．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（　　）

	A．	检验溶液中是否含有Fe²⁺时，所用KMnO₄溶液用硫酸酸化
	B．	检验溶液中是否含有Br^-时，所用AgNO₃溶液用盐酸酸化
	C．	检验溶液中是否含有SO₃^2-时，所用BaCl₂溶液用硝酸酸化
	D．	检验溶液中是否含有SO₄^2-时，所用BaCl₂溶液用硝酸酸化

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

7．下列说正确的是（　　）

	A．	物质的量就是1摩尔物质的质量		B．	1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
	C．	1 molH₂中含有6.02个氢分子		D．	NH₃的摩尔质量是17g•mol^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（　　）

	A．	白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂
	B．	滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成0.5mol白色沉淀
	C．	通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂
	D．	上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：多选题

11．下列分子中属于含极性键的非极性分子的是（　　）

A．

Cl₂

B．

CS₂

C．

CCl₄

D．

NH₃

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

1．过氧化钠淡黄色固体，与CO₂反应，方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A．	将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应	有气体生成，溶液呈黄色	稀盐酸将Fe氧化为Fe³⁺
B．	将铜粉加1.0mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C．	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D．	把一小块钠放在坩埚里加热	钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体	生成了Na₂O₂

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

5．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：

试回答：
（1）写出B的化学式FeCl₂D的化学式KCl．
（2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）检验G溶液中阳离子的试剂为KSCN写出发生反应的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（5）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

6．用价层电子对互斥理论预测H₂O和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

	A．	直线形，三角锥形		B．	V形，三角锥形
	C．	直线形，正四面体形		D．	V形，平面三角形

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