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    用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

    已知：NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12。

    溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：

    （1）固体M的化学式是__________， X物质是___________。

    （2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是 __________，滤液W中主要含有的离子有__________________。

    （3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________________。

    （4）操作Ⅰ是_________（填写名称），操作Ⅱ是 _______(选填编号)。

    a．趁热过滤     b．冷却过滤     c．蒸馏      d．灼烧

    （5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是____________________，产品K2CO3中最可能含有的杂质是________(写化学式)。

    （6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是____________；操作Ⅲ的名称是_______________。

     

     

    【答案】

    （1）Al2O3   CO2  （2分）   （2）坩埚    Na+、K+、HCO3−  （2分）

    （3）2AlO2− + CO2 + 3H2O →2Al(OH)3↓+ CO32−（产物写成HCO3—不给分）（2分）

    （4）蒸发        a  （2分）

    （5）碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出     Na2CO3（2分）

    （6）足量BaCl2溶液(写CaCl2给分，不扣分)     恒重操作(重复干燥称量操作)（2分）

    【解析】

    试题分析：该反应过程中首先多少，转化为对于的盐，并产生二氧化碳，二氧化碳通入到溶液中生成碳酸盐（pH=11）和氢氧化铝，过滤煅烧后得到Al2O3，碳酸盐（K+、Na+、CO32-）根据溶解性表，通过改变温度和pH的方法，利用结晶的方法对其进行分离。测量碳酸钾的纯度，采用重量法，故将其沉淀后，进行干燥称量，故使用Ba2+或Ca2+，对其沉淀。

    考点：化学工艺流程、元素及化合物知识、化学实验基本操作、溶解度曲线

     

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    （2013?浦东新区二模）用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：
    已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见下图，根据题意回答下列问题：

    （1）固体M的化学式是
    Al2O3
    Al2O3
    ，X物质是
    CO2
    CO2
    ．
    （2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是
    坩埚
    坩埚
    ，滤液W中主要含有的离子有
    Na+、K+、HCO3-
    Na+、K+、HCO3-
    ．
    （3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是
    2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    ．
    （4）操作Ⅰ是
    蒸发
    蒸发
    （填写名称），操作Ⅱ是
    a
    a
    （选填编号）．
    a．趁热过滤    b．冷却过滤    c．蒸馏     d．灼烧
    （5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是
    碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出
    碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出
    ，产品K2CO3中最可能含有的杂质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    （写化学式）．
    （6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是
    足量BaCl2溶液
    足量BaCl2溶液
    ；操作Ⅲ的名称是
    恒重操作（重复干燥称量操作）
    恒重操作（重复干燥称量操作）
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市浦东新区高三4月高考预测（二模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

    已知：NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12。

    溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：

    固体M的化学式是__________， X物质是___________。

    实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是 __________，滤液W中主要含有的离子有__________________。

    碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________________。

    操作Ⅰ是_________（填写名称），操作Ⅱ是 _______(选填编号)。

    a．趁热过滤 b．冷却过滤    c．蒸馏 d．灼烧

    碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是____________________，产品K2CO3中最可能含有的杂质是________(写化学式)。

    实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是____________；操作Ⅲ的名称是_______________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：
    已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见下图，根据题意回答下列问题：

    （1）固体M的化学式是______，X物质是______．
    （2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是______，滤液W中主要含有的离子有______．
    （3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是______．
    （4）操作Ⅰ是______（填写名称），操作Ⅱ是______（选填编号）．
    a．趁热过滤　 b．冷却过滤　　c．蒸馏　　 d．灼烧
    （5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是______，产品K2CO3中最可能含有的杂质是______（写化学式）．
    （6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是______；操作Ⅲ的名称是______．

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