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    实验中需1mol/L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是

    A．950mL，152g B．950mL， 237.5g

    C．1000mL，250g D．1000mL，160g

    C

    【解析】

    试题分析：需1mol/L的CuSO4溶液950mL，要用1000 mL容量瓶，配制1000 mL溶液，需要胆矾的质量，故C正确。

    考点：本题考查溶液配制。

    考点分析： 考点1：化学计算 考点2：化学用语及其规律 试题属性
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    （18分）H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：

    （1）定性分析：图甲可通过观察____________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_____________ 。

    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_________，检查该装置气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看 ，实验中需要测量的数据是_____________________________________。

    （3）加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

    写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式_________________________。

    ②A、B、C、D各点反应速率由大到小的顺序为__________。

    ③反应速率由D到A逐渐变化的原因是：随着反应的进行，反应物浓度逐渐________，（填 “增大”或“减小”）反应速率逐渐_________。（填 “加快”或“减慢”）

    ④计算H2O2的初始物质的量浓度为________ mol/L。(保留两位有效数字)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省忻州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、锥形瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶。只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是

    A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省校高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑

    C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑ D. NH3+HNO3=NH4NO3

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    C. NaHCO3＋NaOH；KHCO3＋HCl D. BaCl2＋H2SO4；Ba（OH）2＋H2SO4

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    ①当加入10．00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为：

    ②当溶液pH＝7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n(NH3·H2O)_______n(HCl)，溶液中c( NH4＋)_______c(Cl－)。（填“＞”或“＜”或“＝” ）

    (2）室温下，如果将0．1mol NH4Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

    ①_ __和_ _两种粒子的物质的量之和等于0．1mol。

    ②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0．05mol。

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    A．1．75 mol·L－1

    B．3．50 mol·L－1

    C．0．85 mol·L－1

    D．无法确定

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