【题目】如图A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图，其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味。
在有机物中，凡是具有—CHO结构的物质，具有如下性质：
①与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色沉淀；
②在催化剂作用下，—CHO被氧气氧化为—COOH，即
。
根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题。
（1）B的化学式为_________，C的结构简式为__________。
（2）其中能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀的物质有_________（填名称）。
（3）C→D的化学方程式为______________。
（4）C + E→ F的化学方程式为 ______________。
【答案】C6H12O6 CH3CH2OH 葡萄糖、乙醛 
【解析】
A为面粉的主要成分，则A为淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，则B为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖发酵生成乙醇，则C为乙醇（C2H5OH） ，乙醇在铜作催化剂加热条件下被氧化生成乙醛，则D为乙醛（CH3CHO），乙醛接着被氧化生成乙酸，则E为乙酸（CH3COOH），乙酸与乙醇发生酯化反应生成F，F为乙酸乙酯 （CH3COOCH2CH3）。
（1）B为葡萄糖，葡萄糖的分子式为 C6H12O6，C为乙醇，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故答案为：C6H12O6；CH3CH2OH。
（2）在有机物中，凡是具有—CHO结构的物质，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色沉淀，葡萄糖、乙醛均含醛基，均能被新制Cu(OH)2氧化，产生砖红色沉淀，故答案为：葡萄糖、乙醛。
（3）C为乙醇，在铜作催化剂加热条件下被氧化生成乙醛，其化学反应方程式为：，故答案为：。
（4）C为乙醇，E为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯 （CH3COOCH2CH3）和水，化学反应方程式为：，故答案为：。
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【题目】工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为：
NO(g)
NO2(g)2NH3(g)
2N2(g)3H2O(g)，
烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是
A.上述反应的正反应为吸热反应
B.催化剂①、②分别适合于250℃和450 ℃左右脱氮
C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
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【题目】元素铬及其化合物工业用途广泛，但含
价铬的污水会损害环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的
，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法．
I.直接沉淀法
已知含铬废水中存在着平衡：
在实际工业生产中，加入沉淀剂
溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为 ______
Ⅱ，还原沉淀法
下列溶液中可以代替上述流程中
溶液的是 ______ 
填选项序号
．
A.
溶液
浓
C.酸性
D.
溶液
上述流程中，每消耗
转移
，加入溶液时发生反应的离子方程式为 ______ ．
的化学性质与
相似，在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的PH不能过高，原因可用离子方程式表示： ______
实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中
的含量，其原理是
，其中NaR为阳离子交换树脂，
为要测定的离子．
阳离子交换树脂的原材料之一是聚苯乙烯，其单体为苯乙烯
，聚苯乙烯的化学式为 ______ ．
某次测定过程中，将
的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中
比交换前增加了
，则该条件下
的
的值为 ______ ．
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【题目】如图所示是一个电化学装置的示意图。
请回答下列问题：
（1）图中丙池是__(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。
（2）B电极的名称是__(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。
（3）写出通人CH3OH的电极的电极反应式：___。
（4）乙池中反应的化学方程式为___。
（5）当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2的体积为___L(标准状况)，此时丙池中某电极析出2.8g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是___(填字母)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3.
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【题目】可逆反应
，有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为
；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为
，已知
下列叙述正确的是
A.甲中反应达到平衡时，
B.达到平衡后，甲中C的体积分数比乙大
C.达到平衡后，再向乙中加入
、
、
，平衡向生成C的方向移动
D.乙中的热化学反应方程式为
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【题目】高分子 PVA 可用于制滴眼露液，还可制成人工肾膜等医疗产品。由乙炔合成 PVA的过程如下：
已知：VAc 的结构简式为 CH3COOCH=CH2。
(1)B 与银氨溶液反应的化学方程式是________________。
(2)乙炔与 C 反应的化学方程式是_____________。
(3)PVA 的结构简式是____________。
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【题目】下列对于化学反应的研究结论正确的是
A.已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应，则该反应是吸热反应
B.溶液中的离子反应的活化能很高
C.一定条件下2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g) ΔH=-93kJmol-1，达平衡时放热139.5kJ，则PCl3的转化率为75%
D.用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V2
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【题目】海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如图：
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_____。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的______(填字母)。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
________Br2+________
=________
+_Br-+_CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：______。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______(填字母)。
A．稀硫酸 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．水
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【题目】实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )
A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 |
B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+ |
C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性 |
D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 |
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