Question

【题目】已知：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是(　　)

A. 平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小

B. 平衡时，该反应放出的热量为Q kJ

C. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大

D. 平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.密度=，m总和V在反应中始终不变，所以密度是定值，故A错误；

B.反应可逆，不可进行到底，因此，平衡时，该反应放出的热量小于Q kJ，故B错误；

C.平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，容器容积固定，反应物和生成物浓度未变，速率未变，依然处于平衡状态，故C错误；

D.平衡后，缩小容器容积，体积缩小，反应物和生成物浓度均增大，根据勒夏特利原理，平衡虽然正向移动消耗A，但A的浓度还是比以前增大了，故D正确；

答案：D