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    11．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（　　）
    A．保存FeCl2溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
    B．常温下，浓硝酸可以用铁罐车贮运
    C．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
    D．除去CO2中混有的HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗瓶

    分析 A．二价铁易被氧化；
    B．常温下浓硝酸与铁发生钝化反应；
    C．检验氨气用湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    D．盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，除去混有的HCl．

    解答 解：A．加入单质铁可防止二价铁被氧化，故A正确；
    B．常温下浓硝酸与铁发生钝化反应，可以用铁罐车贮运，故B正确；
    C．检验氨气使用的是湿润的红色石蕊试纸，能使红色石蕊试纸变蓝，故C错误；
    D．盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，除去混有的HCl，可除杂，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．在硫酸铜溶液中加入一定量的铁片，充分反应后铁片的质量增加了0.4g，求析出铜的质量是多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38． 当溶液中离子浓度≤1.0×10-5 mol•L-1可视为沉淀完全．
    （1）有浓度为1.8×10-3mol•L-1的MgCl2溶液，该溶液中含有少量Fe 3+，当溶液中Fe 3+ 沉淀完全时，Mg 2+是否开始沉淀无沉淀，Mg（OH）2开始沉淀时溶液的pH为10．
    （2）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有ab．
    a．MgO            b．Mg（OH）2          c．NH3．H2O        d．MgSO4
    （3）若在空气中加热MgCl2•6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，写出生成Mg（OH）Cl或MgO相关的化学方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．
    （4）MgCl2•6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是HCl气流可抑制Mg2+水解．
    （5）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    B．2L 0.5 mol•L-1 亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
    C．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    D．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硝酸
    B．久置的浓硝酸溶液呈黄色
    C．金属铁与硝酸溶液反应能生成亚铁盐
    D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：
    （1）D2+的价层电子排布图为．
    （2）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．
    ①该化合物的化学式为K2NiF4；D的配位数为6；
    ②列式计算该晶体的密度3.4g•cm-3．
    （3）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有离子键和配位键；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3-，配位体是F-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列电离方程式中正确的是（　　）
    A．KOH═K++OH-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．H2SO4═2H++SO42-D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，它除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．
    （1）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，工业上制取漂白粉的反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，写出该过程中发生的化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2HCl+O2↑．
    （3）工业上制取氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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