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    a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是（   ）
    A．b元素除0价外，只有一种化合价
    B．五种元素中，c元素的单质性质最稳定
    C．d气态氢化物的水溶液既有氧化性也有还原性
    D．e元素最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，保存在无色试剂瓶里
    C

    试题分析：由题目提供的部分元素周期表可知：a是He；b是O；c是Si；d是Cl;e是N。A．O元素除0价外，还有-1、-2两种化合价。错误。B．在这五种元素中，a元素的原子由于处于最外层2个电子的温度结构，所以其单质性质最稳定.错误。C．Cl气态氢化物的水溶液HCl在与比较活泼的金属发生反应时，氢元素得到电子，表现氧化性，在浓HCl与MnO2或KMnO4发生反应时，Cl元素的原子失去电子，表现出还原性。故HCl既有氧化性也有还原性。正确。D．N元素最高价氧化物对应的水化物HNO3是一种强酸，同时也是一种不稳定的酸，见光容易分解，所以要保存在棕色试剂瓶里。错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）
    短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质。

    （1） 写出W的原子结构示意图：               。
    （2） 将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中。反应的离子方程式为               。
    （3） 已知:①X(s) + O2(g) ＝XO2(g)　             ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    ②H2(g) + 1/2 O2(g) ＝H2O(g)　　         ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
    ③XH4(g) + 2O2(g) ＝XO2(g) + 2H2O(g)      ΔH＝－802.0 kJ·mol－1
    则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为　        　　。
    （4） ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物。隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为_______________。
    （5） 利用原电池原理，可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对应水化物。写出该电池负极反应式：___________。
    （6） 将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

    ①O点溶液中所含溶质的化学式为____________。
    ②a点溶液中，c(Na+): c(Cl－)= _______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）【化学——物质结构与性质】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2 np2，C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等，D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子。
    （1）C元素原子基态时的价电子排布式          ，若A元素为非金属元素．A与C形成的化合物中的共价键属于         键（填“”或“”）。
    （2）当n=2时．B的最简单气态氢化物的分子构型为          ，中心原子的杂化方式为        ，BC2属于        分子（填“极性”或“非极性”），当n=3时，B与C形成的晶体属于____      晶体；
    （3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为          （填元素符号）。
    （4）下图为C元素与钛钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有         个，该晶体的化学式为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    北京时间2012年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯．

    理解此图，判断下列说法错误的是
    A．峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族
    B．上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种，其电子式为
    C．氯比硫的非金属性强的依据之一是HCl比H2S稳定
    D．工业上常用电解氧化铝的方法制备铝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题


    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体。C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个，F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素，请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是    周期     族。
    （2）A与C形成的18电子分子的结构式为      。
    （3）最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4分子。B4分子结构如右图所示，已知断裂l molB－B吸收167kJ热量，生成1 mo1B2放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是        。

    A．B4比P4(白磷)既含有极性键又含有非极性键 
    B．l molB4气体转变为B2吸收882kJ热量  
    C．B4与B2互为同素异形体
    D．B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构
    （4）写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式               
    （5）以D为阳极，在H2SO4溶液中电解，D表面形成氧化膜，阳极电极反应式为           。
    （6）在常温，常压和光照条件下，B2在催化剂（TiO2）表面与A2C反应，生成1molBA3（g）和C2时的能量变化值为382.5kJ，此反应BA3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                     。
            T/K
    		303
    		313
    		323
    BA3生成量/（10-1mol）
    		4.3
    		5.9
    		6.0
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是          （填元素符号）。
    （2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是                      。
    （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式                 、                 。
    （4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是         。
    A．最高正化合价为＋6价B．气态氢化物比H2S稳定
    C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合
    （5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式                                       ， 
    M中阳离子的鉴定方法                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较错误的是
    A．原子半径：N＞O＞F
    B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
    C．碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2
    D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是(      )
    A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂
    B．离子半径：W-﹥Y3-﹥X+
    C．气态氢化物的稳定性：Z﹥W
    D．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分：
        族
    周期
    		 
    		 
    		 
    1
    		①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    		 
    		 
    3
    		③
    		 
    		 
    		④
    		 
    		⑤
    		⑥
    		 
     
    Ⅰ．请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素②的离子结构示意图______________。
    （2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
    （3）元素④与⑥形成化合物的电子式是_________________________。
    Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

    （4）写出固体A与液体X反应的离子方程式                                     。
    （5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                              。
    （6）在500℃，101kPa时，气体C与气体Y反应生成0．2mol气体E时，放出akJ热量，写出该条件下反应的热化学方程式                                                        。
    （7）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列说法能判断达到平衡状态的是           。
    A．温度不变   B．气体总压强不变   C．混合气体的密度不变    D．混合气体的平均分子量不变

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