Question

【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装 置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。

（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应为__________。

（3）当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状 况)，丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。

（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将______。

Answer 1

【答案】（1）原电池 O2+4e+2H2O=4OH

（2）阴极 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑ （3）280 F 1.6 （4）减小 增大

【解析】

（1）甲池为燃料电池，是原电池，A为负极，B为正极，发生还原反应，B电极的电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH；

（2）丙池为电解池，其中F电极为阴极，电解硫酸铜溶液的方程式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；

（3）根据转移电子数目相等，4Ag ～ O2，

4×108 g 22400 mL

5.4 g V

所以V=mL ="280" mL；丙池中阴极F极析出Cu，根据电子守恒可知析出Cu的质量为="1.6" g。

（4）甲中发生的反应为甲醇与氧气、氢氧化钾的反应，反应消耗氢氧根离子，则pH减小，丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，则丙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠，所以溶液的pH增大。