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    9．有含钠元素的两种化合物A和B，它们与化合物F的反应分别是A+F→C+D↑ B+F→C+E↑又知D和E两种气体以个数比1：2化合成为液态化合物F．经分析知A含有D中的非金属元素，B为金属钠与E元素化合成的相对分子质量为24的固体．
    （1）写出化学式：ANa2O2  BNaH   DO2 EH2  FH2O
    （2）写出的A+F→离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑  B+F→的化学方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑
    （3）A中阴阳粒子个数比为：1：2．

    分析 D和E两种气体以个数比1：2化合成为液态化合物F，则液态化合物F为H2O，D为O2，E为H2，B为金属钠与E元素化合成的相对分子质量为24的固体，可知B为NaH，根据反应A+F→C+D↑ B+F→C+E↑，进一步可推知A为Na2O2，C为NaOH，以此解答该题．

    解答 解：D和E两种气体以个数比1：2化合成为液态化合物F，则液态化合物F为H2O，D为O2，E为H2，B为金属钠与E元素化合成的相对分子质量为24的固体，可知B为NaH，根据反应A+F→C+D↑ B+F→C+E↑，进一步可推知A为Na2O2，C为NaOH，
    （1）由以上分析可知A：Na2O2  B：NaH  D：O2  E：H2  F：H2O，
    故答案为：Na2O2；NaH；O2；H2；H2O；
    （2）Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，NaH和H2O反应生成NaOH和H2，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；NaH+H2O=NaOH+H2↑；
    （3）A为Na2O2，Na2O2中阴阳粒子个数比为1：2，
    故答案 为：1：2．

    点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，解答本题的关键是液态化合物F，注意B的推断，为易错点，注意把握物质的组成和性质的应用．

    练习册系列答案
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    19．氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得   到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为1.12L（假设气体全部逸出）．

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    20．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．苯酚遇石蕊显红色B．食用花生油能发生水解反应
    C．包装用材料聚氯乙烯属于烃D．PX项目中的对二甲苯属于饱和烃

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    17．下列物质能通过化合反应得到的是（　　）
    ①FeCl2 
    ②Fe（OH）3
    ③Fe3O4 
    ④FeCl3．
    A．全部B．③④C．①②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有下列物质：A．水银，B．纯碱，C．豆浆，D．盐酸，E．泥水，F．硫酸，G．氢氧化钠固体，H．水，I．二氧化碳．请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于化学键的说法，正确的是（　　）
    A．化合物中一定没有非极性键
    B．单质中不可能含有离子键
    C．金属元素与非金属元素间形成的键均是离子键
    D．CO2、CH4分子中每个原子最外层均形成了8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如图：

    已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表：
    物质Fe（OH）3Al（OH）3Ni（OH）2Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀1.53.67.37.09.6
    完全沉淀3.84.79.39.012.0
    （1）滤渣1的主要成分为SiO2．
    （2）从滤液2中获得NiSO4•6H2O的实验操作加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）用离子方程式解释加入H2O2的作用2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O．
    （4）加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe（OH）3+3Ni2+、2Al3++3NiO+3H2O=2Al（OH）3+3Ni2+．
    （5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本 反应原理如图：
    ①A电极反应式为Ni2++2e-=Ni和2H++2e-═H2↑．
    ②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），能得到Ni29.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1KJ/mol
    （1）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40molCH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如表所示：
    时间
    浓度
    物质    		01234
    CH40.2mol•L-10.13mol•L-10.1mol•L-10.1mol•L-10.09mol•L-1
    H20mol•L-10.2mol•L-10.3mol•L-10.3mol•L-10.33mol•L-1
    ①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数计算式K=$\frac{0.1×0．{3}^{3}}{0.1×0.2}$
    ②3min时改变的反应条件可能是升高温度、或增大H2O（g）的浓度、或减小CO的浓度 （只填一种条件的改变即可）．
    （2）已知温度、压强、投料比X[n（CH4）/n（H2O）]对该反应的影响如图所示．

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＞ P2．
    （3）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
    ①放电时，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ②设装置中盛有的 KOH溶液，在反应后恰好生成KHCO3溶液，则该溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质的性质和应用均正确的是（　　）
    A．酒精能使蛋白质变性，医学上使用无水酒精来杀菌消毒
    B．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体
    C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，有优于氯气的高效安全性
    D．Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多

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