Question

19．（1）新制的氯水中存在Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-等，其中能起杀菌消毒作用的是HClO；能参与反应生成氢气的是H⁺，能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是Cl^-，能使染料和有机色质褪色的是HClO．
（2）用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去．产生这种现象的原因可能有两种：
a是HClO具有漂白性，可使溶液褪色；b是NaOH被H⁺中和，碱性减弱使红色褪去；
简述怎样用实验证明红色褪去原因是a还是b．继续向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色则说明a正确，若溶液仍为无色则说明b正确．

Answer 1

分析 （1）氯水中的HClO具有强氧化性和漂白性，可用于杀菌消毒，含有盐酸，具有酸性，含有氯离子，可与硝酸银反应生成氯化银沉淀；
（2）酚酞遇碱变红，利用NaOH与酸的反应及次氯酸的性质来分析；利用继续滴加碱的方法来设计实验，若红色恢复说明酸碱中和使碱减少，若红色不恢复，则说明是次氯酸的作用．

解答 解：（1）新制的氯水中存在Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-等，其中能起杀菌消毒作用的是HClO，能参与Zn反应生成氢气的是H⁺，能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是Cl^-，能使染料和有机色质褪色的是HClO，
故答案为：HClO；H⁺；Cl^-；HClO；
（2）用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去．产生这种现象的原因可能有两种：一是HClO具有漂白性，可使溶液褪色，二是NaOH被H⁺中和，碱性减弱使红色褪去，因次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不会恢复颜色，则继续向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色则说明a正确，若溶液仍为无色则说明b正确，
故答案为：HClO具有漂白性，可使溶液褪色；NaOH被H⁺中和，碱性减弱使红色褪去；继续向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色则说明a正确，若溶液仍为无色则说明b正确．

点评 本题考查氯水中酸的性质及次氯酸的漂白性，题目难度不大，明确碱遇酚酞变红及氯水的成分、各成分的性质是解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．