Question

把0.2 mol·L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（    ）

A．c()=c(Na⁺)=c(OH^-)＞c(NH₃·H₂O)

B．c()=c(Na⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)

C．c()＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(NH₃·H₂O)

D．c()＞c(Na⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)

Answer 1

D

解析:

此类型题目，若发生化学反应，优先考虑化学反应，通过化学反应各种离子浓度能比较出来，则不必考虑水解和电离，因为弱电解质电离或盐的水解程度都很小，对离子浓度影响不大，若通过化学反应各种离子浓度大小比较不出来则再考虑水解和弱电解质电离。此题中NH₄Cl和NaOH发生反应：NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃·H₂O生成NH₃·H₂O，同时有剩余，若不考虑NH₃·H₂O电离和水解，有c(NH₃·H₂O)=c()=c(Na⁺)=0.5 mol·L^-1，此时考虑电离和水解：NH₃·H₂O+OH^-①, +H₂ONH₃·H₂O+H⁺②。①发生使溶液c()增大，②反应使溶液c()减小，溶液c()是增大还是减小，取决于两个反应哪一个为主要，根据经验规则可知，盐的水解和弱电解质的电离，以电离为主，因此c()增大，大于c(Na⁺)，同样c(NH₃·H₂O)应减少，小于c(Na⁺)，溶液中c(OH^-)来自NH₃·H₂O电离，电离很微弱，c(OH^-)浓度很小，故微粒浓度顺序为c()＞c(Na⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)。