Question

（2010?南通模拟）钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[（Fe，Mn）WO₄]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾．已知WO₃是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸（H₂WO₄，黄色，不溶于水）或某些钨酸盐分解制得．其主要的工艺流程如下：

请根据图示及所学知识回答下列问题：
（1）写出反应④的化学方程式：

2Al+WO₃

高温  .

Al₂O₃+W

．
（2）写出反应⑨的离子方程式：

3MnO₄^2-+2CO₂═2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-

．
（3）方法二制WO₃的过程中，需洗涤CaWO₄，如何检验CaWO₄已洗涤干净：

取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入几滴AgNO₃溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净

．
（4）整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有

WO₃、CO₂

．
（5）写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：

MnO₄^2--e^-═MnO₄^-

．

Answer 1

分析：（1）反应④是铝热反应，铝与WO₃反应生成氧化铝与W；
（2）根据流程图可知，锰酸钾溶液通入二氧化碳反应生成高锰酸钾、碳酸钾、二氧化锰；
（3）CaWO₄表面会附着氯化钠等，取最后一次洗涤液，用AgNO₃溶液检验是否含有氯离子；
（4）整个工艺流程所涉及的物质中，只有WO₃、CO₂属于酸性氧化物；
（5）阳极发生氧化反应，由工艺流程可知，反应⑩中MnO₄^2-失电子生成MnO₄^-．

解答：解：（1）反应④是铝热反应，铝与WO₃反应生成氧化铝与W，反应方程式为：2Al+WO₃

高温  .

Al₂O₃+W，
故答案为：2Al+WO₃

高温  .

Al₂O₃+W；
（2）根据流程图可知，锰酸钾溶液通入二氧化碳反应生成高锰酸钾、碳酸钾、二氧化锰，配平后反应离子方程式为：3MnO₄^2-+2CO₂═2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-，
故答案为：3MnO₄^2-+2CO₂═2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-；
（3）CaWO₄表面会附着氯化钠等，检验CaWO₄已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入几滴AgNO₃溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净，
故答案为：取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入几滴AgNO₃溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净；
（4）整个工艺流程所涉及的物质中，只有WO₃、CO₂属于酸性氧化物，
故答案为：WO₃、CO₂；
（5）阳极发生氧化反应，由工艺流程可知，反应⑩中MnO₄^2-失电子生成MnO₄^-，
电极反应式为：MnO₄^2--e^-═MnO₄^-，
故答案为：MnO₄^2--e^-═MnO₄^-．

点评：本题考查化学工艺流程、阅读题目获取信息的能力、离子检验、电极反应式书写等，题目综合性较大，既注重基础知识的考查又有利于培养学生对知识的迁移运用，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握．