Question

将0.1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃（不计水的蒸发），溶液的pH不变的是（　　）

• A、NaCl
• B、（NH₄）₂SO₄
• C、Ba（OH）₂
• D、H₂SO₄

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：

分析：水是弱电解质，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，将这几种溶液升高温度，溶液的pH不变，说明溶液中氢离子浓度不变，据此分析解答．

解答： 解：A．NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，但升高温度，促进水电离，导致溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故A错误；
B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进硫酸铵水解，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；
C．Ba（OH）₂是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度不影响氢氧化钡电离，所以c（OH^-）不变，但升高温度水的离子积常数知道，根据c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

知，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故C错误；
D．硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度不影响硫酸电离，所以溶液中氢离子浓度不变，溶液的pH不变，故D正确；
故选D．

点评：本题考查盐类水解、弱电解质的电离等知识点，明确温度对盐类水解、弱电解质电离的影响是解本题关键，易错选项是A，注意温度不影响氯化钠的电离但影响水的电离，为易错点．