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    2．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，4.48LCH3CH2OH中约含有1.204×1023个羟基
    B．常温常压下，31g白磷P4和红磷P8的混合中约含有6.02×1023个磷原子
    C．标准状况下，7.8g苯中约含有1.806×1023个碳碳双键
    D．1molH2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为1.204×1024个电子

    分析 A．气体摩尔体积适用对象为气体；
    B．白磷和红磷分子都是由磷原子构成，依据N=$\frac{m}{M}$×NA计算；
    C．苯分子不含有碳碳双键；
    D．双氧水分解中，双氧水既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子；

    解答 解：A．标况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
    B．白磷和红磷分子都是由磷原子构成，31g白磷P4和红磷P8的混合物含有磷原子个数为：$\frac{31g}{31g/mol}$×NA=NA，约含有6.02×1023个磷原子，故B正确；
    C．苯分子不含有碳碳双键，故C错误；
    D.1molH2O2在MnO2催化作用下完全反应生成0.5mol氧气，注意1mol电子，转移的电子数约为6.02×1023个电子，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握相关公式是解题关键，注意苯的结构，注意气体摩尔体积的适用对象，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    C．用明火检验燃气是否泄漏D．电器着火时用水浇灭

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    13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
    B．只由这四种元素不能组成有机化合物
    C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
    D．X、Y形成的化合物都易溶于水

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    10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
    A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26
    C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色
    B．油脂可用来制造肥皂
    C．石油分馏得到的汽油是纯净物
    D．煤的气化属于物理变化，煤的干馏属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
    （1）六种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是N．
    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K4[Fe（CN）6]，1mol　AB-中含有π键的数目为2NA，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）．
    a．离子键　　　b．共价键　　　c．配位键　　　 d．金属键　　　e．氢键　　　f．分子间的作用力
    （3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①乙烯、②H乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是加成产物CH3OH分子之间能形成氢键（须指明加成产物是何物质）
    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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    14．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
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    11．一定温度下，将浓度为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液加水不断稀释，下列各值始终增大的是（　　）
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