Question

【题目】将由a mol NaHCO3和b mol NaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为W g，试计算W的值可能为（　　）
①84a+40b ②53a+40b ③66a+40b ④53（a+b）
A.①②
B.②④
C.只有④
D.③④

Answer 1

【答案】D
【解析】当a=b时，反应方程式为：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O↑，反应后的固体为碳酸钠，根据方程式可知生成的碳酸钠的物质的量为amol，质量为106ag；
当碳酸氢钠过量时，即a＞b时，碳酸氢钠过量，根据反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑可知，反应最后得到的固体为碳酸钠，根据钠原子守恒，生成的碳酸钠的物质的量为： ， 碳酸钠的质量为：W=×106g/mol=53（a+b）g，故④正确；
当a＜b时，氢氧化钠过量，反应后的固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，生成碳酸钠的物质的量等于碳酸氢钠的物质的量，即为amol，剩余氢氧化钠的物质的量为（b﹣a）mol，所以W=106ag+40（b﹣a）g=（66a+40b）g，故③正确；
故选D．