Question

下列有关叙述正确的是（　　）

• A、等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B、pH=4.5的柠檬汁中c（H⁺）是pH=6.5的番茄汁中c（H⁺）的100倍
• C、100mL pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的强
• D、pH=5.5的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、依据溶液中物料守恒分析判断，钠的浓度相同；
B、依据溶液中PH计算方法计算分析；
C、100mL pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA酸性弱，溶质浓度大；
D、依据溶液中电荷守恒分析判断．

解答： 解：A、等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中存在物料守恒：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故A错误；
B、pH=4.5的柠檬汁中c（H⁺）=10^-4.5，是pH=6.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-6.5，pH=4.5的柠檬汁中c（H⁺）是pH=6.5的番茄汁中c（H⁺）的100倍，故B正确；
C、100mL pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA酸性弱，溶质浓度大，说明HA的酸性比HB的弱，故C错误；
D、pH=5.5的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），依据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），得到c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了电解质溶液中电离平衡分析，物料守恒、电荷守恒计算分析判断，注意溶液PH计算方法的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．