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    20．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．CH4 分子的比例模型：B．NH4Cl的电子式：
    C．硫离子的离子结构示意图：D．乙烯的结构简式CH2 CH2

    分析 A．为球棍模型，比例模型主要体现出各原子的相对体积大小；
    B．氯离子为阴离子，需要标出最外层电子；
    C．硫离子的核电荷数为16，最外层满足8电子稳定结构；
    D．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键结构．

    解答 解：A．CH4分子为正四面体结构，碳原子相对体积大于氢原子，其比例模型为：，故A错误；
    B．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，氯离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为，故B错误；
    C．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，硫离子的离子结构示意图为：，故C正确；
    D．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、比例模型、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D、E、F是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．A与D同主族，B、C同周期且相邻，C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，E的简单离子为同周期中离子半径最小的．
    回答下列问题：
    （1）F在周期表中的位置第三周期、ⅦA族B、C、D原子半径由大到小的顺序为Na＞N＞O（用元素符号表示）
    （2）B、F最高价氧化物水化物的酸性强弱为HClO4＞HNO3（用化学式表示）
    （3）B、C氢化物的沸点的高低为H2O＞NH3（用化学式表示）
    （4）A与B形成的一种液态化合物M与C的一种单质的摩尔质量相等，则M的电子式为，A与B可形成另一种气态化合物Z，写出实验室制取Z的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （5）六种元素中其中三种元素组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因ClO-+H2O?HClO+OH-
    （6）E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．与氖（Ne）原子电子排布相同的两种离子组成的化合物是（　　）
    A．Na2SB．KClC．MgCl2D．NaF

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有几组物质的熔点数据如表：
    A组B组C组D组
    金刚石：3110℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃
    硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：-114℃KCl：776℃
    硼晶体：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃
    二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃
    据此回答下列问题：
    （1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是共价键；
    （2）B组晶体共同的物理性质是①②③（填序号）；
    ①有金属光泽　②导电性　　③延展性
    （3）C组中HF熔点反常是由于HF分子之间存在氢键；
    （4）D组晶体可能具有的性质是①②（填序号）；
    ①水溶液能导电　   ②熔融状态能导电      ③固体能导电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，${\;}_{6}^{13}$C表示的含义错误的是（　　）
    A．${\;}_{6}^{13}$C原子内的中子数为6B．${\;}_{6}^{13}$C核外电子数为6
    C．${\;}_{6}^{13}$C质量数为13D．${\;}_{6}^{13}$C与$\frac{12}{6}$C互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．请将对应答案的字母填在横线上．
    A．蔗糖和麦芽糖       B．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H     C．C2H4和C2H6
    D．正丁烷和正戊烷     E．正丁烷和异丁烷   F．CH3CH（CH3）CH3和CH（CH3）3
    （1）属于同分异构体的是AE；（2）属于同位素的是B；
    （3）属于同系物的是D；（4）属于同一物质的是F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．天然气的主要成分是CH4（填分子式），其电子式为，该主要成分完全燃烧的化学方程式CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
    （1）Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2；
    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
    （3）NiO晶胞中Ni的配位数为6；
    （4）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2．
    （5）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3，甲醇分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
    （6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验方法或操作能达到实验目的是（　　）
    A．收集SO2
    B．测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积反应
    C．二氧化锰固体和双氧水制取O2
    D．吸收HCl

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