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10.现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子,请按要求填空:
(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-
(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是NH4+、Al3+、Fe3+
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有Na+、SO42-、Cl-
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有HPO42-、HCO3-

分析 (1)弱酸根离子水解显碱性;
(2)弱碱离子水解显碱性;
(3)与氢离子、氢氧根离子均不反应的离子,可大量共存;
(4)与酸、碱均反应的离子,为酸式酸根离子,不能大量存在.

解答 解:(1)S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-属于弱酸根离子,水解显碱性,故答案为:S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-
(2)NH4+、Al3+、Fe3+均属于弱碱阳离子,水解显酸性,故答案为:NH4+、Al3+、Fe3+
(3)既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子,是和氢离子、氢氧根离子都不反应的离子,强酸的酸根离子和强碱的阳离子,为Na+、SO42-、Cl-,故答案为:Na+、SO42-、Cl-
(4)与酸、碱均反应的离子,为酸式酸根离子,不能大量存在,为HPO42-、HCO3-,故答案为:HPO42-、HCO3-

点评 本题考查盐类水解及离子共存,为高频考点,把握盐类水解原理及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

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结论1:氯气与水反应生成酸,酸碱中和使碱浓度减小;
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请你设计实验证明上述结论是否正确(写出简要的实验步骤)取少量褪色的溶液,继续加NaOH溶液,若出现红色,可为酸碱中和的原因,若仍不出现红色,则为HClO的漂白性.

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(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式)C2H2
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:A$?_{D}^{C}$B(在水溶液中进行)
其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体.写出C的结构式O=C=O;D的电子式
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为NaAlO2由A转化为B的离子方程式2AlO2-+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32-
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常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3

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18.磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO42等形式存在.它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用.
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②CaO(s)+SiO2(s)═CaSiO3(s)△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H3=+Q3kJ•mol-1
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写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式2Ca3(PO42+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO.
(2)白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体PH3(写化学式).
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