已知1mol H2SO42(aq)反应的△H=-1 584.2kJ?mol-1,稀溶液中.H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-55.6kJ?mol-1．则Ba2+(aq)+SO2-4(aq)═BaSO4A．-1 528.6 kJ?mol-1B．-1 473 kJ?mol-1C．+1 473 kJ?mol-1D．+1 528.6 kJ?mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知1mol H₂SO₄（aq）与1mol Ba（OH）₂（aq）反应的△H=-1 584.2kJ?mol^-1；稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ?mol^-1．则Ba2+(aq)+S

2-4

(aq)═BaSO₄（s）的反应热等于（　　）

A．-1 528.6 kJ?mol^-1	B．-1 473 kJ?mol^-1
C．+1 473 kJ?mol^-1	D．+1 528.6 kJ?mol^-1

①2H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）=BaSO₄（S）+2H₂O（l）△H=-1584.2kJ?mol^-1；
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ?mol^-1．
根据盖斯定律，①-②×2得，SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）=BaSO₄（S）△H=-1473 kJ?mol^-1，
故选B．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

1、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液480mL
（1）填表：

配制时应称量 NaOH的质量/g	已给仪器	配制时除已给仪器外还需要的其他仪器
2.0 2.0	烧杯、药匙、托盘天平	500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

（2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是

该溶液的密度

（用文字说明）．
（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是

（填字母）
A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．在定容时仰视容量瓶刻度线
2、实验室用如图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验．
（1）若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：

2H₂S+O₂=S↓+2H₂O

．
（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol KMnO₄发生反应时转移5mol电子．则B中发生反应的离子方程式是：

2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

；C中的现象是：

无色溶液变为蓝色

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有61种元素．
（1）这6种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有

（填写元素符号），它的原子最外层

个电子，与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置是

．
（2）糖类是人体获得能量的来源之一．已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化成二氧化碳和液态水，放出2804kJ的热量，该反应的热化学方程式

．
（3）CO₂是一种温室气体，它的电子式为

，将其转变为其它化工原料，必须破坏的化学键属于

（填“极性”或“非极性”）键．
（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是

（填序号）．
a．离子半径：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺
b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔点：CO₂＞SiO₂＞SO₃＞Na₂O
d．还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF．

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科目：高中化学 来源： 题型：

组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有______（写元素符号），它的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置_______________________。

（2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_______________________________________。

（3）CO₂是一种温室气体，它的电子式为______________，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于_________（填“极性”或“非极性”）键。

（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是______（填序号）。

a．离子半径：S^2—＞Na⁺＞O^2—＞H⁺ b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

c．熔点：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃ d．还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

（5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

共价键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
键长（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
键能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系_______________________________________。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市高三第一次考试化学试卷 题型：填空题

组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有____（写元素符号），它的原子最外层共有种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置。

（2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_ ___。

（3）CO₂是一种温室气体，它的电子式为，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于____．（填“极性”或“非极性”）键。

（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是____（填序号）。

a．离子半径：S^2-> Na⁺'>O^2->H⁺ b．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Ca

c．熔点：CO₂>SiO₂>Na₂O>SO₃ d．还原性：PH₃>H₂S>HCl>HF

（5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系。

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科目：高中化学 来源：2010年上海市虹口区高三第二次模拟考试化学试题 题型：填空题

组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

（3）CO₂是一种温室气体，它的电子式为______________，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于_________（填“极性”或“非极性”）键。

（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是______（填序号）。

a．离子半径：S^2—＞Na⁺＞O^2—＞H⁺ b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

c．熔点：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃ d．还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

（5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

共价键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
键长（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
键能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系_______________________________________。

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