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【题目】如图为配制250mL0.2mol·L1Na2CO3的溶液的示意图。

回答下列问题:

1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是___(填字母)

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次

2)①中称得Na2CO3___g

3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_______

4)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(偏高”“偏低无影响”)

A.某同学在第⑧步观察液面时仰视____

B.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外____

【答案】BCD 5.3g 搅拌,加速溶解 引流 偏低 偏低

【解析】

(1)根据容量瓶的结构和使用方法结合配制溶液的一般步骤分析判断;

(2)根据溶质的质量m=nM=cVM计算;

(3)溶解固体时需要用玻璃棒搅拌,转移溶液时需要用玻璃棒引流;

(4)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=分析判断。

(1)A.容量瓶口部有塞子,使用容量瓶前应该检验是否漏水,故A正确;B.容量瓶用水洗净后,不能用待配溶液润洗,否则会影响配制溶液的浓度,故B错误;C.配制溶液时,如果试样是固体,应该在烧杯中溶解,当药品完全溶解后,恢复至室温,再把溶液小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,不能把称好的固体用纸条倒入容量瓶中,故C错误;D.配制溶液时,若试样是液体,应该在烧杯中稀释,当药品完全溶解后,恢复至室温,再把溶液小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,不能把液体药品直接引流倒入容量瓶中,故D错误;E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀,故E正确;不正确的有BCD,故答案为:BCD

(2)配制0.2molL-1Na2CO3溶液250mL需要Na2CO3的质量为:0.25L×0.2mol/L×106g/mol=5.3g,故答案为:5.3

(3)玻璃棒在溶解固体时,是为了加速溶解,起搅拌作用,转移时是起引流作用,

故答案为:搅拌,加速溶解;引流;

(4)A.某同学在第⑧步观察液面时仰视,导致溶液的体积偏大,所得溶液浓度偏低,故答案为:偏低;

B.在步骤⑤中不慎有少量液体流到容量瓶外,导致溶质的物质的量偏小,浓度偏低,故答案为:偏低。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】结合所学内容,回答下列问题:

Ⅰ.某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下,两支试管分别编号①和②,实验数据如下:

实验序号

加入试剂

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黄豆粒大的MnSO4固体

褪色时间/s

116

6

试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快。

请回答:

(1)该实验结论是___________________________________________________________

(2)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________

(3)该同学为使实验更加严密,在试管③中做了如下实验,请预测褪色时间约为_____

实验序号

加入试剂

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黄豆粒大的Na2SO4固体

褪色时间/s

Ⅱ.滴定法是一种重要的定量分析方法,应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明:

产品等级

一级

配料

食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂

碘含量(I)

20~50 mg·kg1

已知:IO3+5I+6H = 3I2+3H2O,I2+2S2O32- = 2I+S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量,其步骤为

a.准确称取W g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反应完全

c.加入指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10/span>3 mol·L1Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全

(4)c中加入的指示剂可选用_________,恰好完全反应时的现象是_______________

(5)若操作b在空气中振荡时间过长,则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(偏高”、“偏低没有影响”)。

(6)根据以上实验和包装说明,算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)________mg·kg1(计算结果保留整数即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用,其合成路线如下:

已知:

①1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol。

(R1、R2、R3为烃基或氢原子)

请回答:

(1)B→C的反应类型是__________,写出反应的化学方程式______________________

(2)C→D反应的化学方程式是_______________________________________________

(3)E的核磁共振氢谱中有两个峰,E中含有的官能团名称是__________

已知E→G的反应类型是加成反应,写出反应的化学方程式_____________________

(4)下列有关香兰醛的叙述不正确的是__________

a. 香兰醛能与NaHCO3溶液反应

b. 香兰醛能与浓溴水发生取代反应

c. 1 mol香兰醛最多能与3 mol H2发生加成反应

(5)写出所有符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式___________________

①苯环上的一硝基取代物有2种

②遇Fe3+显紫色

③含有结构

(6)姜黄素的分子中有2个甲基,其结构简式是__________

(7)1,3—丙二醇是重要的化工物质,请设计由甲醇和乙醇(其他无机试剂任选)合成它的流程图,合成路线流程图示例如下:__________________________________

CH2=CH2 CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:

反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.58kJ·mol-1

反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2

反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列问题:

(1)反应Ⅱ的△H2=_________________

(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是_______________(较低温度” “较高温度任何温度” )

(3)恒温,恒容密闭容器中,对于反应Ⅰ,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______

A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

CCO2H2CH3OHH2O的物质的量之比为1311

D.甲醇的百分含量不再变化

(4)对于反应Ⅰ,不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示,下列有关说法不正确的是__________

A.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1

B.温度低于250 ℃时,随温度升高甲醇的产率增大

CM 点时平衡常数比N点时平衡常数大

D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的转化率

(5)已知下列物质在20℃下的Ksp如下,试回答下列问题:

化学式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

颜色

白色

浅黄色

货色

黑色

红色

Ksp

1.8×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

6.3×10-50

2.0×10-12

20℃时,上述五种银盐饱和溶液中,Ag+物质的量浓由大到小的顺序是____________

②向BaCl2溶液中加入AgNO3KBr,当两种沉淀共存时c(Br-)/c(Cl-)=________________

测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银法进行滴定,滴定时,应加入的指示剂是____

A.KBr BKI CK2S DK2CrO4

(6)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33

①在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1AlCl3CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______________沉淀(填化学式)

②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol·L-1时,可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+刚好完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此时所得沉淀中___________(还含有不含有”)Al(OH)3,并请写出计算过程。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图表示一些晶体中的某些结构,请回答下列问题:

(1)代表金刚石的是(填编号字母,下同)________,其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。金刚石属于________晶体。

(2)代表石墨的是________,每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。

(3)代表NaCl的是________,每个Na周围与它最近且距离相等的Na________个。

(4)代表CsCl的是________,它属于________晶体,每个Cs________个Cl紧邻。

(5)代表干冰的是________,它属于________晶体,每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。

(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短,则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原子结构模型的演变图如右下列符合历史演变顺序的一组排列是

A. (1)(3)(2)(4) B. (1)(2)(3)(4)

C. (1)(4)(3)(2) D. (1)(3)(4)(2)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若氮气浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s,那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反应时间为

A. 等于1.8 s B. 等于1.2 s C. 大于1.8 s D. 小于1.8 s

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A. HA-H+ + A2- K=10-4.2

B. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中,各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C. 已知25℃时HF的Ka=10-3.45,将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中,发生的反应为:H2A+F═ HF+HA

D. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液pH恰好为4.2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】探索CO2CH4的反应使其转化为COH2,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要意义。回答下列问题

(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol1

2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=128.3kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=483.6kJ·mol1

25℃时,在合适的催化剂作用下,采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为______________________

(2)向某密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L1CH4CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①工业生产时一般会选择在P41250℃条件下进行反应,请解释其原因______________________

②在压强为P41100℃的条件下,该反应在5min时达到平衡点X,则0-5min内,用CO表示该反应平均速率为___________;该温度下,反应的平衡常数为___________(保留3位有效数字)

(3)工业上用COH2制取甲醇反应方程式为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。对于该合成反应,若通入的CO的物质的量一定,如图为4种投料比[n(CO)n(H2)分别为5710175912]时,反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。

①曲线b对应的投料比是___________

②当反应在曲线abc对应的投料比下达到相同的平衡转化率时,对应的反应温度和投料比的关系是___________

③投料比为1017反应温度为T1时,平衡混合气体中CO的物质的量分数为___________

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