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【题目】下列说法错误的是(  )
A.C2H6和C4H10一定是同系物
B.C2H4和C4H8一定都能使溴水褪色
C.C3H6不只表示一种物质
D.单烯烃各同系物中碳的质量分数相同

【答案】B
【解析】解:A、C2H6和C4H10都属于烷烃,相差2个CH2原子团,互为同系物,故A不符合题意;

B、C2H4只能表示乙烯,一定都能使溴水褪色,C4H8可以表示烯烃,也可以表示环烷烃,表示烯烃,一定都能使溴水褪色,表示环烷烃不能能使溴水褪色,故B符合题意;

C、C3H6可以表示烯烃,也可以表示环烷烃,存在同分异构现象,故C不符合题意;

D、单烯烃各同系物的组成通式为CnH2n,最简式相同为CH2,碳元素的质量分数为定值是 ,故D不符合题意.

故选:B.
【考点精析】本题主要考查了芳香烃、烃基和同系物的相关知识点,需要掌握分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物,称为芳香烃,其中由一个苯环和饱和烃基组成的芳香烃叫苯的同系物,其通式为CnH2n–6(n≥6)才能正确解答此题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示是几种常见的化学电源示意图,有关说法正确的是

A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B. 干电池工作时,H+向锌筒移动

C. 铅蓄电池工作过程中,每通过2mol电子,负极质量减轻207g

D. 酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为测定某H2C2O4溶液的浓度,取该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定.
(1)滴定原理为:(用离子方程式表示).
(2)滴定时,KMnO4溶液应装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,达到滴定终点时的现象为
(3)如图表示50mL滴定管中液面的位置,此时滴定管中液面的读数为mL.
(4)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL,三次实验结果记录如下:

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液体积/mL

26.32

25.35

25.30

从上表可以看出,第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积.
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡.
C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过,未用标准液润洗,后两次均用标准液润洗.
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗.
E.滴加KMnO4溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定.
(5)根据所给数据,写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式(不必化简):C=mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有“锂”走遍天下。氧化锂(Li2O)是锂电池工业的重要原料,以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下:

注:常温下,碳酸锂微溶于水,氢氧化锂可溶于水。

(1)反应Ⅰ中通入CO2需加压的原因是______

(2)反应Ⅱ生成LiOH的化学方程式为______

(3)浓缩、结晶所得LiOH·H2O通过灼烧得到Li2O。LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3,但该物质对所制Li2O的纯度无影响,其原因是______

(4)锂离子电池大量应用在手机、笔记本电脑和家用小电器上。标记为Li-ion的锂离子电池的电池反应可表示为:Li + 2Li0.35NiO22Li0.85NiO2

①放电时,负极的电极反应式为______

②充电时,能量转化形式主要是______

③锂离子电池使用非水溶液做离子导体的原因是______(用离子方程式表示)。

④安全使用锂离子电池的措施有______

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【题目】根据题意回答下列问题
(I)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).
(1)反应的热化学方程式为
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ.
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
(4)(II)某实验小组测定中和热做了三次实验,所用NaOH溶液的浓度为0.55molL﹣1 , 盐酸的浓度为0.5molL﹣1 , 每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL,并记录如表原始数据.

实验序号

起始温度t1/℃

终止温度(t2)/℃

温差(t2﹣t1)/℃

盐酸

NaOH溶液

平均值

25.1

24.9

25.0

28.3

3.3

25.1

25.1

25.1

28.4

3.3

25.1

25.1

25.1

28.5

3.4

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00gcm﹣3 , 中和后混合液的比热容c═4.18×10﹣3 kJg﹣1﹣1 , 则该反应的中和热为△H=
(5)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热会(填“偏大”、“偏小”或“不变”),其原因是
(6)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤,若无此操作步骤,则测得的中和热(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 U是重要的核工业原料,下列有关 U的说法正确的是(  )
A. U与 U互为同素异形体
B. U与 U互为同位素
C. U原子核中含有92个中子
D. U原子核外有143个电子

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【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空.

(1)A的结构简式是 , 名称是
(2)①的反应类型是 , ②的反应类型是
(3)反应④的化学方程式是

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【题目】常温下,用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 当V=0时:c(H)+c(HCO3)+c(H2CO3)=c(OH)

B. 当V=5时:c(CO32—)+c(HCO3)+c(H2CO3)=c(Cl)

C. 当V=10时:c(Na)>c(HCO3)>c(CO32—)>c(H2CO3)

D. 当V=a时:c(Na)>c(Cl)>c(H)=c(OH)

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【题目】2016410日,陕西杨凌马拉松比赛参赛者在41公里处突然倒地少数运动员跑完全程时下肢肌肉发生抽搐,这是由于随着大量排汗而向外排出了过量的

A B钙盐 C钠盐 D尿素

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