[题目]下列说法错误的是( )A.C2H6和C4H10一定是同系物B.C2H4和C4H8一定都能使溴水褪色C.C3H6不只表示一种物质D.单烯烃各同系物中碳的质量分数相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法错误的是（　　）
A.C2H6和C4H10一定是同系物
B.C2H4和C4H8一定都能使溴水褪色
C.C3H6不只表示一种物质
D.单烯烃各同系物中碳的质量分数相同

【答案】B
【解析】解：A、C2H6和C4H10都属于烷烃，相差2个CH2原子团，互为同系物，故A不符合题意；

B、C2H4只能表示乙烯，一定都能使溴水褪色，C4H8可以表示烯烃，也可以表示环烷烃，表示烯烃，一定都能使溴水褪色，表示环烷烃不能能使溴水褪色，故B符合题意；

C、C3H6可以表示烯烃，也可以表示环烷烃，存在同分异构现象，故C不符合题意；

D、单烯烃各同系物的组成通式为CnH2n，最简式相同为CH2，碳元素的质量分数为定值是，故D不符合题意．

故选：B．
【考点精析】本题主要考查了芳香烃、烃基和同系物的相关知识点，需要掌握分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，称为芳香烃，其中由一个苯环和饱和烃基组成的芳香烃叫苯的同系物，其通式为CnH2n–6（n≥6）才能正确解答此题．

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【题目】如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是

A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B. 干电池工作时，H+向锌筒移动

C. 铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

D. 酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O

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【题目】为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．
（1）滴定原理为：（用离子方程式表示）．
（2）滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的现象为．
（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为mL．
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	26.32	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积．
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡．
C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗．
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗．
E.滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
（5）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有“锂”走遍天下。氧化锂(Li2O)是锂电池工业的重要原料，以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：

注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。

（1）反应Ⅰ中通入CO2需加压的原因是______。

（2）反应Ⅱ生成LiOH的化学方程式为______。

（3）浓缩、结晶所得LiOH·H2O通过灼烧得到Li2O。LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但该物质对所制Li2O的纯度无影响，其原因是______。

（4）锂离子电池大量应用在手机、笔记本电脑和家用小电器上。标记为Li-ion的锂离子电池的电池反应可表示为：Li + 2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。

①放电时，负极的电极反应式为______。

②充电时，能量转化形式主要是______。

③锂离子电池使用非水溶液做离子导体的原因是______（用离子方程式表示）。

④安全使用锂离子电池的措施有______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据题意回答下列问题
（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．
（4）（II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55molL﹣1 ，盐酸的浓度为0.5molL﹣1 ，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度（t2）/℃	温差（t2﹣t1）/℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度（t2）/℃	温差（t2﹣t1）/℃
①	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
②	25.1	25.1	25.1	28.4	3.3
③	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00gcm﹣3 ，中和后混合液的比热容c═4.18×10﹣3 kJg﹣1℃﹣1 ，则该反应的中和热为△H= ．
（5）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是．
（6）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．