Question

已知热化学方程式：
2KNO₃（s）=2KNO₂（s）+O₂（g）△H=+58kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-94kJ/mol
为提供分解1mol KNO₃所需的能量，理论上需完全燃烧碳（　　）

• A、

  58

  94

  mol
• B、

  58

  94×2

  mol
• C、

  (58×2)

  94

  mol
• D、

  (94×2)

  58

  mol

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：分解1molKNO₃所需要的能量依据热化学方程式计算得到需要的热量，根据碳燃烧放出的热量计算需要的碳物质的量．

解答： 解：依据反应2KNO₃（s）═2KNO₂（s）+O₂（g）△H=+58kJ?mol^-1，反应1molKNO₃所需要吸收的热量=

58kJ

2

；提供

58kJ

2

热量需要碳燃烧放出，依据热化学方程式计算；C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-94kJ?mol^-1，反应放热

58kJ

2

需要燃烧碳的物质的量为

58

94×2

mol；
故选B．

点评：本题考查了热化学方程式计算的分析应用，掌握基础顺利解决，题目较简单．