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    1．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到四氧化三铁．四氧化三铁又可以与氢气反应，生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”．请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”．实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．

    填写下列空白：
    （1）实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉；烧瓶B的作用是制水蒸气；烧瓶C的作用是作安全瓶；在试管D中收集得到的是氢气．
    （2）实验时，U型管G中装有碱石灰，其作用是吸收氢气中的氯化氢和水蒸气；烧瓶I中发生的反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是A、B、E（填该仪器对应的字母）．
    （4）试管E中发生反应的化学方程式是Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O．

    分析 一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到四氧化三铁，由制备实验装置可知，A中为Fe粉，加热烧瓶B中水，提供水蒸气，C作安全瓶，D中排水法收集氢气；
    四氧化三铁又可以与氢气反应，生成颗粒很细的铁粉，由实验装置可知，E中为Fe3O4，G中碱石灰干燥氢气，I中发生Fe与盐酸的反应制取氢气，以此来解答．

    解答 解：（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉；烧瓶B的作用是制水蒸气，A中发生3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；烧瓶C的作用是作安全瓶；在试管D中收集得到的是氢气，
    故答案为：普通铁粉；制水蒸气；作安全瓶；氢气；
    （2）实验时，U型管G中装有碱石灰，其作用是吸收氢气中的氯化氢和水蒸气；烧瓶I中发生的反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，
    故答案为：吸收氢气中的氯化氢和水蒸气；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （3）A中发生3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，B加热提供水蒸气，E中发生Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O，则两套装置中，在实验时需要加热的仪器是A、B、E，
    故答案为：A、B、E；
    （4）试管E中发生反应的化学方程式是，故答案为：Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O．

    点评 本题考查物质的制备实验和性质实验，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机化学方程式书写正确的是（　　）
    A．CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
    B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+H2O
    C．CH3CH2OH+CH3COOH $\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3COOCH2CH3
    D．H2C═CH2+Br2→CH3CHBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（　　）
    A．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔
    C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和1-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）1mol H2O约含有6.02×1023个 H2O，其中含有1.204×1024个氢原子和6.02×1023个氧原子．
    （2）0.5molCuCl2含有3.01×1023个Cu2+离子和6.02×1023个Cl-离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有一块已知质量为mg的镁铝合金，欲测定其中铝的质量分数，几位同学设计了以下几种不同的实验方案：
    方案Ⅰ：镁铝合金$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$过滤、洗涤、干燥→测定剩余固体质量m1g
    方案Ⅱ：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$生成气体在标准状况下的体积为VL
    方案Ⅲ：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$过滤、洗涤、干燥→测定沉淀质量m2g
    请回答以下问题：
    （1）上述方案能测定出铝的质量分数的是A
    A．都能                    B．Ⅰ不能，Ⅱ和Ⅲ能
    C．Ⅱ不能，Ⅰ和Ⅲ能        D．Ⅰ和Ⅱ不能，Ⅲ能
    （2）如果方案Ⅲ过滤得到沉淀没有洗涤、干燥，测得铝的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）某同学综合上述方案，设计如图1所示的实验步骤，确定合金组成．

    ①用字母m、n表示合金中铝的质量分数为$\frac{5m-3n}{5m}$．
    ②若合金中Al的物质的量分数为x，金属总物质的量为6mol，试在图2中作出y随x变化的曲线．当y=7.5mol时，该合金中镁铝的原子数之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH
    B．用量筒量取20 mL 0.5000 mol•L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol•L-1 H2SO4溶液
    C．实验室用图①所示装置制取少量氨气
    D．实验室用图②所示装置除去Cl2中的少量HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．测定某混合气中ClO2的含量：
    ①．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入一定体积稀硫酸；
    ②．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
    ③．用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．
    （3）锥形瓶中加入的指示剂通常是淀粉溶液；滴定前尖嘴有气泡，滴定后仰视读数则使得测量结果偏高（偏高、偏低、无影响）
    （4）锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式是2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离．

    请填写下列空白：
    （1）X的结构简式为；
    （2）操作①能否用分液否，理由是乙醇易溶于水．
    （3）写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：C2H5Br+NaOH $→_{△}^{水}$C2H5OH+NaBr．
    （4）如果Y为乙烯，则试剂B为浓硫酸，“一定条件”是指170℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．依据事实，写出下列反应的热化学方程式
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
    a．升高温度      
    b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来
    d．再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
    （3）在中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下抽动；不能用铜丝搅拌棒代替的原因是金属的导热性很好，会导致热量的散失；写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为-57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （4）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ•mol-1
    ②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4 反应的热化学方程式2N2H4（1）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

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