Question

某无色溶液中含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子，逐滴加入0.1moL/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子的物质的量浓度之比为（   ）

A．1:1:1             B．2:2:1             C．2:1:1             D．1:1:2

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：加入氢氧化钠后，反应的离子方程式分别是H^＋＋OH^－=H₂O、Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓、Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓、Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O。所以根据图像可知，和氢离子反应的氢氧化钠是10ml，和氢氧化铝反应的氢氧化钠是10ml，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠是30ml，所以和镁离子反应的氢氧化钠是10ml，因此溶液中H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子的物质的量浓度之比为2:2:1，答案选B。

考点：考查H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子和氢氧化钠反应的有关计算

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导。该题的关键是明确反应的原理和过程，以及图像的识别，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。