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16.配置480mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液为例,所需容量瓶的规格500mL,需称量胆矾的质量是12.5g,配置成功后从容量瓶中取出10mL于试管中,则试管中溶液的浓度是0.1mol?L-1

分析 依据配制溶液的体积选择容量瓶规格,依据m=CVM计算需要胆矾的质量,溶液具有均一性,浓度与溶液体积无关,据此解答.

解答 解:配置480mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液,实验室没有480mL容量瓶,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,需要胆矾的质量m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g;
溶液具有均一性,浓度与溶液体积无关,所以配制成功后从容量瓶中取出10mL于试管中,则试管中溶液的浓度是0.1mol?L-1
故答案为:500mL;12.5;0.1.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,侧重考查有关物质的量浓度计算,明确相关计算公式及溶液的性质是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.向2L的密闭容器中充入3molN2和9molH2,在一定温度下,反应30s达到平衡,测得平衡时混合气体总物质的量比反应前混合气体总物质的量减少了$\frac{1}{8}$,平衡时N2的转化率为25%,30s内NH3的平均反应速率为0.025mol/(L•s).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.将1体积A(g)和3体积B(g)混合,在5000C和催化剂存在下发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C (g)并达到平衡状态,在同温同压下测得此反应在平衡前后的气体密度之比为9/10,此时A的转化率为(  )
A.90%B.80%C.45%D.10%

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.为了测定一份Na2SO3样品中被氧化的程度,现称取4.0g样品(不含其它杂质),将其配成250ml溶液,需要用到的玻璃仪器除烧杯、250ml容量瓶、玻璃棒外还有:胶头滴管,用移液管取25.00ml所配制的溶液后用酸性高锰酸钾溶液滴定(没有气体溢出溶液),恰好消耗0.050mol/L的高锰酸钾溶液20.00ml则原样品中Na2SO3的质量分数为:78.8%(保留3位有效数字)(相对原子质量:Na:23,O:16,S:32;已知:5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O )

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.某同学需要用到85mL 1mol/L的NaCl溶液,现需在实验进行配制,填空并请回答下列问题:
(1)配制1mol/L的NaCl溶液
托盘天平称取NaCl的质量应选用容量瓶的规格(可供选择的规格100mL、250mL、500mL)除容量瓶外还需要的其它仪器
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)BCAED;
A、用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用托盘天平准确称取所需NaCl的质量,将量好的NaCl倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C、将NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水,直到溶液凹面恰好与刻度相切
(3)指出本实验的操作错误的地方,并进行更正.定容时,继续向容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1-2cm,改用胶头滴管逐滴滴加水到凹液面恰好与刻度线相切
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低;
②若定容时俯视刻度线偏高;
③C操作中不小心洒出有溶液偏低.
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点重新配制.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/mL,则此盐酸的物质的量浓度为12mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.已知稀硝酸和稀硫酸组成的混酸中c(NO3-)+c(SO42-)=5mol•L-1,若取一定量的混酸溶解铜粉达到最大值(假设还原产物只有NO),则混酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度之比为(  )
A.1:1B.3:2C.2:3D.2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
A.18g水含有的原子数为NA
B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
C.1molO2的质量等于1mol氧原子的质量
D.24gO2和24gO3所含的原子数目相等

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.某同学想电解饱和食盐水并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性.

(1)为完成上述实验,正确的连接顺序为A连E;B连C(填写连接的字母).
(2)若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液可以是淀粉KI溶液;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(3)丙装置的c瓶中盛放的试剂为浓硫酸,作用是吸收氢气中的水,防止硬质玻璃管炸裂.
(4)若装入足量的饱和食盐水为75mL(电解前后溶液体积变化可忽略,假设两极产生的气体全部逸出),当测得氢气为8.4mL(标准状况)时停止通电.将U形管内的溶液倒入烧杯,其pH约为12.
(5)目前已开发出用电解饱和食盐水的方法制取ClO2的新工艺.
①图丁是用石墨作电极,一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图.则阳极产生ClO2的电极反应为Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解.通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol.

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