工业上用某矿渣(含有Cu2O.Al2O3.Fe2O3.SiO2)提取铜的操作流程如下:已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O(1)实验操作Ⅰ的名称为 ,在空气中灼烧固体混合物D时.用到多种硅酸盐质的仪器.除玻璃棒.酒精灯.泥三角外.还有 .(2)滤液A中铁元素的存在形式为 .生成该离子的离子方程式为 .检验滤液A中存在该离子的试剂为 .(3)金属单质E与固体混� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业上用某矿渣(含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O＋2H^＋=Cu＋Cu²^＋＋H₂O
(1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为____________________________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。
(3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为__________________________________________________。
(4)常温下，等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH^－)前者为后者的10⁸倍。则两种溶液的pH＝________。
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)

(1)过滤　坩埚
(2)Fe²^＋　2Fe³^＋＋Cu=2Fe²^＋＋Cu²^＋　硫氰化钾溶液和新制氯水(合理的氧化剂均可)
(3)2Al＋Fe₂O₃

Al₂O₃＋2Fe　(4)11
(5)将浓硫酸用蒸馏水稀释，将称得的样品与足量稀硫酸充分反应

由流程图可以看出，加入足量稀盐酸时，得到的固体混合物B为二氧化硅和单质铜，则滤液A中一定不含Fe³^＋，原因是2Fe³^＋＋Cu=2Fe²^＋＋Cu²^＋，验证Fe²^＋可先加入KSCN溶液，没有明显现象，再加入氯水(或其他氧化剂)出现血红色。滤液A中含有Fe²^＋、Al³^＋、Cu²^＋，加入足量NaOH溶液后得到的固体混合物D为Fe(OH)₃和Cu(OH)₂，在空气中灼烧后得到的固体混合物F为Fe₂O₃和 CuO，滤液C中含

，则金属单质E为Al，利用铝热反应可焊接钢轨。(4)NaAlO₂溶液中水的电离受到促进，而NaOH溶液中水的电离受到抑制。设两种溶液的pH＝a，NaAlO₂溶液中水电离出的c(OH^－)为10^a^－¹⁴mol·L^－¹，NaOH溶液中水电离出的c(OH^－)为10^－^amol·L^－^1,10^a^－¹⁴＝10⁸×10^－^a，得a＝11。(5)用稀H₂SO₄溶解粗Cu中的活泼金属。

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某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.
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（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                    .
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是          ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应        .
（4）B中发生反应的化学方程式为                 .
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为             .
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将           .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）

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（4）取少量FeCl₂溶液，按图所示操作，使其跟NaOH溶液反应。可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：           、            。