[题目]A. C.O.Ca.K B. O.C.H.NC. O.C.N.P D. C.H.O.P 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】

A. C、O、Ca、K B. O、C、H、N

C. O、C、N、P D. C、H、O、P

【答案】B

【解析】试题分析：1、C、H、O、N、P、S这六种元素的含量占到了细胞总量的97%，称为主要元素．

2、C、H、O、N基本元素占鲜重的比例从大到小的顺序是：O＞C＞H＞N；

3、C、H、O、N基本元素占干重的比例从大到小的顺序是：C＞O＞N＞H．

解：C、H、O、N、P、S这六种元素的含量占到了细胞总量的97%，称为主要元素．占细胞鲜重比例最大的元素是氧．C、H、O、N、P、S，占鲜重的比例从大到小的顺序是：O＞C＞H＞N＞P＞S．

故选：B．

练习册系列答案

学易优一本通系列丛书赢在假期暑假系列答案

新课程暑假作业广西师范大学出版社系列答案

高中暑假作业浙江教育出版社系列答案

少年素质教育报暑假作业系列答案

金太阳全A加系列答案

创新导学案新课标寒假假期自主学习训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A. 氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ/mol

B. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为： CH4(g)+O2(g)= CO2(g) H2O(l) △H= -445 kJ/mol

C. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应： 2SO2＋O22SO3，该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是

A. 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

C. 增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率

D. 当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中，含有离子键的是

A.N2B.CO2C.NaOHD.CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2017年5月18日，中国国土资源部地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，成为全球第一个海域试采可燃冰成功的国家，可燃冰即天然气水合物，甲烷含量占80%至99.9%。化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，回答下列问题:

(1)对甲烷而言，有如下两个主要反应:

①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H1 =-36kJ·mol-1

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2 =+216kJ·mol-1

若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，每生产lmolCO，转移电子的数目为__________。

(2)甲醇是一种用途广泛的化工原料，工业上常用下列两种反应制备甲醇:

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 =-90kJ·mol-1 K1

CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2 K2

己知:CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3 =-41.1kJ·mol-1 K3

H2O(l)=H2O(g) △H4 =+44.0kJ·mol-1 K4

则△H2=______ K2=_______ (用含K1、K3、K4的代数式表示)

(3)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应:CO2(g)十3H2(g) CH3OH(g)十H2O(g)

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________________。

A.混合气体平均相对分子质量不变 B.混合气体密度不变

C.容器内压强恒定不变 D.反应速率满足以下关系:V正(CO2)=3V逆(H2)

E.CO2、H2、CH3OH、H2O物质的量浓度之比为1:3:1:1

F.单位时间内断裂3NAH-H键的同时形成2molH-O键

②模拟过程中测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示，若此时容器内压强为P，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP为_____________(用含P的代数式表示，数值保留两位小数)，若此时再向容器内充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合气体，则平衡______(填“正向“逆向“不”)移动。(已知:气体分压=气体总压×体积分数)

(4)甲醇可在电解银催化作用下制甲醛，从贵金属阳极泥中可提取“粗银”“粗银”(含Ag、Cu、Au)可用电解槽电解精炼，纯银作阴极，采用AgNO3和稀HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为_____。阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为_______。硝酸浓度不能过大，其原因是___________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中不正确的是（　　）

A. H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

B. 28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4NA

C. 在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D. 1mol —CH3中含有的电子数为9NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】两种气态烃按一定比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中一定不符合此条件的是（）

A. CH4 C3H6 B. CH4 C2H4

C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6